Galvenā atšķirība starp atomskaitli un atomitāti ir tā, ka atomskaitlis attiecas uz protonu skaitu atoma kodolā, turpretim atomitāte attiecas uz atomu skaitu, kas veido noteiktu molekulu.
Atomskaitlis un atomitāte ir divi dažādi termini, kas raksturo divas dažādas parādības. Atomu skaits ir protonu skaits, kas atrodas atoma kodolā, savukārt atomitāte ir kopējais atomu skaits, kas atrodas molekulā.
Kas ir atomskaitlis?
Atomskaitlis ir atoma kodolā esošo protonu skaits. Tāpēc to sauc arī par protonu numuru. Atomu numurs ir unikāls konkrētam ķīmiskajam elementam. Tas ļauj viegli identificēt ķīmisko elementu, izmantojot protonu numuru. Šī vērtība ir identiska kodola lādiņa numuram. Turklāt, ja ņemam vērā neuzlādētu atomu, arī elektronu skaits ir līdzīgs atomskaitlim.
Atoma masas skaitlis ir līdzīgs atoma protonu un neitronu skaita summai. Parasti protoniem un neitroniem ir gandrīz līdzīga masa. Nukleonu saistīšanās masas defekts vienmēr ir neliels, salīdzinot ar nukleona masu. Tāpēc jebkura atoma atomu masa ir 1% robežās no visa skaitļa, kas izteikts vienotās atommasas vienībās.
Kas ir atomitāte?
Atomiskums ir kopējais molekulā esošo atomu skaits. Molekulas var būt monoatomiskas, divatomiskas, trīsatomiskas vai poliatomiskas. Monoatomiskām molekulām ir tikai viens atoms. Tās galvenokārt ir cēlgāzes, kurām ir pabeigta elektronu konfigurācija. Divatomu molekulām ir divi atomi vienā molekulā. Līdzīgi triatomu molekulām ir trīs atomi vienā molekulā. Turklāt poliatomiskajās molekulās vienā molekulā ir vairāk nekā trīs atomi. Tālāk ir sniegti daži šo dažādo molekulu veidu piemēri.
Monoatomic: He, Ne, Ar, Kr utt.
Diatomiskā: H2, N2, O2, F2 un Cl2.
Triatomic: O3
Polyatomic: P4, S8
Dažreiz atomiskums tiek lietots tādā pašā nozīmē kā valence. Mēs varam izmantot šo terminu, lai norādītu uz maksimālo elementam novēroto valenču skaitu. Parasti visiem metāliem un dažiem citiem elementiem, ieskaitot oglekli, ir sarežģītas struktūras, kurās viens ar otru ir saistīts liels, bezgalīgs atomu skaits. Tāpēc mēs parasti izsakām to atomitāti kā 1.
Jebkurā homonukleārā molekulā atomitāti var noteikt kā molekulmasas un atommasas attiecību. Piem. skābekļa molekulas molekulmasa ir aptuveni 31 999. Vienas skābekļa molekulas atomu svars ir aptuveni 15 999. Dalot 31,999 no 15,999, mēs iegūstam atbildi 2, kas nozīmē, ka skābekļa molekulas atomitāte ir 2.
Kāda ir atšķirība starp atomu skaitu un atomitāti?
Atomskaitlis un atomitāte ir divi dažādi termini, kas raksturo divas dažādas parādības. Galvenā atšķirība starp atomskaitli un atomitāti ir tāda, ka atomskaitlis attiecas uz protonu skaitu atoma kodolā, turpretim atomitāte attiecas uz atomu skaitu, kas veido noteiktu molekulu.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp atomskaitli un atomitāti tabulas veidā, lai salīdzinātu to blakus.
Kopsavilkums - atomskaitlis pret atomitāti
Atomskaitlis un atomitāte ir divi dažādi termini, kas raksturo divas dažādas parādības. Galvenā atšķirība starp atomskaitli un atomitāti ir tāda, ka atomskaitlis attiecas uz protonu skaitu atoma kodolā, turpretim atomitāte attiecas uz atomu skaitu, kas veido noteiktu molekulu.
