Galvenā atšķirība starp timolftaleīnu un fenolftaleīnu ir tāda, ka timolftaleīna krāsa mainās no bezkrāsaina uz zilu, turpretim fenolftaleīna krāsa mainās no bezkrāsainas uz rozā, mainot reakcijas apstākļus no skābiem uz bāziskiem.
Timolftaleīns un fenolftaleīns ir divi dažādi pH indikatori, kas ir ļoti noderīgi titrimetriskajos analītiskos procesos.
Kas ir timolftaleīns?
Timolftaleīns ir ftaleīna krāsvielas veids, kas noder kā skābes bāzes indikators. Timolftaleīna ķīmiskā formula ir C28H30O4. Tas ir pH indikators, kas maina krāsu, mainoties reakcijas maisījuma pH. Šī indikatora pārejas pH diapazons ir aptuveni 9,3 – 10,5. Timolftaleīns ir bezkrāsains zem pH 9,3, bet tas parādās zilā krāsā, ja pH ir virs 10,5. Turklāt timolftaleīna molārās ekstinkcijas koeficients ir 38 000 M-1cm-1 pie 595 nm zilās krāsas indikatoranjonam.
Attēls 01: Timolftaleīna ķīmiskā struktūra indikators
Timolftaleīna sintēzi var veikt, izmantojot timolu un ftālskābes anhidrīdu. Šīs sintēzes reakcijas produkts ir b alts pulveris, kas ir arī komerciāli pieejama timolftaleīna forma. Augstā temperatūrā šai vielai ir tendence sadalīties. Turklāt šo vielu izmanto kā caurejas līdzekli un arī tintes pazušanai.
Kas ir fenolftaleīns?
Fenolftaleīns ir pH indikators, kas ir noderīgs kā skābju-bāzes titrēšanas indikators. Tas ir ļoti izplatīts rādītājs, ko mēs bieži izmantojam savos laboratorijas titrēšanas procesos. Šīs vielas ķīmiskā formula ir C20H14O4. Mēs varam rakstīt šo terminu vienkārši kā “Hin” vai kā “phph”. Fenolftaleīna skābā krāsa ir bezkrāsaina, savukārt fenolftaleīna pamatkrāsa ir rozā. Šīs krāsas maiņas pH diapazons ir aptuveni 8,3–10,0 pH.
Turklāt fenolftaleīna indikators nedaudz šķīst ūdenī un bieži izšķīst spirtos. Tādā veidā mēs varam tos viegli izmantot titrēšanai. Fenolftaleīns ir vāja skābe, kas var atbrīvot protonus šķīdumā. Fenolftaleīna skābā forma ir nejonu un bezkrāsaina. Fenolftaleīna deprotonētā forma ir rozā krāsā, un tā ir jonu forma. Ja reakcijas maisījumam pievienojam bāzi, kas sastāv no fenolftaleīna indikatora, līdzsvaram starp jonu un nejonu formām ir tendence pāriet uz deprotonēto stāvokli, jo protoni tiek izņemti no šķīduma.
Attēls 02: Fenolftaleīna pamatkrāsa
Attiecībā uz fenolftaleīna indikatora sintēzi, mēs varam to ražot no ftālskābes anhidrīda kondensācijas divu fenola ekvivalentu klātbūtnē skābos apstākļos. Turklāt šo reakciju var katalizēt, izmantojot cinka hlorīda un tionilhlorīda maisījumu.
Kāda ir atšķirība starp timolftaleīnu un fenolftaleīnu?
Timolftaleīns un fenolftaleīns ir divi dažādi pH indikatori, kas ir ļoti noderīgi titrimetriskajos analītiskos procesos. Galvenā atšķirība starp timolftaleīnu un fenolftaleīnu ir tāda, ka timolftaleīna krāsas maiņa notiek no bezkrāsaina uz zilu, savukārt fenolftaleīna krāsas maiņa notiek no bezkrāsainas uz rozā krāsu, mainot reakcijas apstākļus no skābiem uz bāzisku. Turklāt timolftaleīna aktīvais pH diapazons ir no 9,3 līdz 10,5, savukārt fenolftaleīna aktīvā pH diapazons ir no 8,3 līdz 10,0.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp timolftaleīnu un fenolftaleīnu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - timolftaleīns pret fenolftaleīnu
Timolftaleīns un fenolftaleīns ir divi dažādi pH indikatori, kas ir ļoti noderīgi titrimetriskajos analītiskos procesos. Galvenā atšķirība starp timolftaleīnu un fenolftaleīnu ir tāda, ka timolftaleīna krāsa mainās no bezkrāsaina uz zilu, savukārt fenolftaleīna krāsa mainās no bezkrāsas uz rozā, mainot reakcijas apstākļus no skābiem uz bāzisku.
