Galvenā atšķirība starp patieso un šķietamo sadalījuma koeficientu ir tāda, ka patiesais sadalījuma koeficients ir definēts nejonizētai sistēmai, savukārt šķietamais sadalījuma koeficients ir definēts jonizētai sistēmai.
Divus terminus patiesais un šķietamais sadalījuma koeficients galvenokārt lieto farmaceitiskajā ķīmijā attiecībā uz zāļu ražošanu. Zāļu jonizācijas gadījumā patiesais sadalījuma koeficients parāda zāļu sadalījumu nejonizētā stāvoklī, bet šķietamais sadalījuma koeficients norāda zāļu sadalījumu jonizētā stāvoklī.
Kas ir patiesais sadalījuma koeficients?
Patiesais sadalījuma koeficients ir savienojuma nejonizēto sugu koncentrāciju attiecība divu nesajaucamu fāžu maisījumā. Parasti šo parādību varam apzīmēt kā “P”. Abām dažādām fāzēm jābūt līdzsvarā vienai ar otru, lai noteiktu šīs divfāzu sistēmas sadalījuma koeficientu. Šī attiecība atspoguļo katras nejonizētās sugas šķīdību šajā maisījumā.
Attēls 01: Līdzsvars starp organisko fāzi un ūdens (ūdens) fāzi
Parasti divas nesajaucamas fāzes, ko mēs šeit aplūkojam, ir šķīdinātāji. Vairumā gadījumu tā ir ūdens-organisko šķīdinātāju sistēma. Tāpēc, nosakot sadalījuma koeficientu, mēs bieži ņemam vērā hidrofilās-hidrofobās sistēmas. Šajā noteikšanā sadalījuma koeficients ir mūs interesējošās izšķīdušās vielas lipofilitātes vai hidrofobitātes mērs. Šī parādība ir ļoti svarīga, lai noteiktu zāļu izplatību visā mūsu organismā.
Kas ir šķietamais sadalījuma koeficients?
Acīmredzamais sadalījuma koeficients ir savienojuma jonizēto un nejonizēto sugu koncentrāciju attiecība divu nesajaucamu fāžu maisījumā. Mēs to varam apzīmēt kā “Papp”. Tas ir atkarīgs no šķīdumā esošās vielas proporcijas (šķīdumā esošās vielas daudzums ir atkarīgs no šķīduma pH). Mēs varam izmantot korekcijas koeficientu, lai izteiktu šķietamo sadalījuma koeficientu patiesā sadalījuma koeficienta izteiksmē šādi;
Papp =P x farodbiedrība
Tāpēc, ja zāles ir jonizētas, tad funionized vērtība kļūst par 1 un Papp=P. Apskatīsim piemēru, lai saprastu šķietamā sadalījuma koeficienta jēdzienu.. Ja 100 mg zāļu pievieno nesajaucamam ūdens un organiskā šķīdinātāja maisījumam, kura organiskajā fāzē un atlikušajā zāļu daudzumā ir 40 mg (66.7%) ūdens fāzē, zāļu masa ūdens fāzē ir (100-40)=60 mg. Jonizētās zāles masa ūdenī ir (60 x 0,667)=40 mg. Nejonizētās zāles masa ūdenī ir (60 x 0,33)=20 mg. Tāpēc
- Zāļu koncentrācija organiskajā fāzē (50,0 ml organiskā šķīdinātāja) ir (40/50)=0,8 mg/L.
- Nejonizēto zāļu koncentrācija ūdenī ir (20/50)=0,4 mg/l.
- Kopējā zāļu koncentrācija ūdenī ir (60/50)=1,2 mg/l.
- Organiskajā fāzē ekstrahēto zāļu procentuālais daudzums ir (40 mg/100 mg) x 100=40%.
- Patiesais nejonizēto zāļu sadalījuma koeficients ir (zāle organiskā fāzē / nejonizēta viela ūdenī)=0,8/0,4=2.
- Acīmredzamais sadalījuma koeficients ir (zāles organiskajā fāzē / kopējais zāļu daudzums ūdens fāzē)=(0,8/1,2)=0,67.
Kāda ir atšķirība starp patieso un šķietamo sadalījuma koeficientu?
Patiesie un šķietamie sadalījuma koeficienti raksturo zāļu izplatību sistēmā. Galvenā atšķirība starp patieso un šķietamo sadalījuma koeficientu ir tāda, ka patiesais sadalījuma koeficients ir definēts nejonizētai sistēmai, savukārt šķietamais sadalījuma koeficients ir definēts jonizētai sistēmai.
Zemāk infografikā ir apkopotas atšķirības starp patieso un šķietamo sadalījuma koeficientu.
Kopsavilkums - patiesais pret šķietamo sadalījuma koeficientu
Divus terminus patiesais un šķietamais sadalījuma koeficients galvenokārt lieto farmaceitiskajā ķīmijā attiecībā uz zāļu ražošanu. Patiesie un šķietamie sadalījuma koeficienti raksturo zāļu izplatību sistēmā. Galvenā atšķirība starp patieso un šķietamo sadalījuma koeficientu ir tāda, ka patiesais sadalījuma koeficients ir definēts nejonizētai sistēmai, savukārt šķietamais sadalījuma koeficients ir definēts jonizētai sistēmai.
