Galvenā atšķirība starp silīciju un oglekli ir tā, ka ogleklis ir nemetāls, savukārt silīcijs ir metaloīds.
Ogleklis un silīcijs, abi ir periodiskās tabulas vienā grupā (14. grupa). Tādējādi tiem ir četri elektroni ārējā enerģijas līmenī. Tie notiek divos oksidācijas stāvokļos - +2 un +4. Un abi pastāv kā milzu molekulārie režģi.
Kas ir silīcijs?
Silīcijs ir elements ar atomskaitli 14, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā, tieši zem oglekļa. Tam ir ķīmiskais simbols Si. Tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s23p2Silīcijs var noņemt četrus elektronus un izveidot +4 lādētu katjonu, vai arī tas var koplietot šos elektronus, veidojot četras kovalentās saites.
01. attēls: attīrīts silīcijs
Mēs varam raksturot silīciju kā metaloīdu, jo tam piemīt gan metāla, gan nemetāla īpašības. Silīcijs ir cieta un inerta metaloīda cieta viela. Silīcija kušanas temperatūra ir 1414 oC, un viršanas temperatūra ir 3265 oC. Kristālam līdzīgais silīcijs ir ļoti trausls. Tas dabā ļoti reti sastopams kā tīrs silīcijs. Galvenokārt tas notiek kā oksīds vai silikāts. Tā kā ārējais oksīda slānis aizsargā silīciju, tas ir mazāk uzņēmīgs pret ķīmiskām reakcijām. tā oksidēšanai ir nepieciešama augsta temperatūra. Turpretim silīcijs reaģē ar fluoru istabas temperatūrā. Silīcijs nereaģē ar skābēm, bet reaģē ar koncentrētiem sārmiem.
Turklāt silīcijs tiek plaši izmantots rūpniecībā. Silīcijs ir pusvadītājs, tāpēc noderīgs datoros un elektroniskās ierīcēs. Silīcija savienojumi, piemēram, silīcija dioksīds vai silikāti, ir ļoti svarīgi keramikas, stikla un cementa rūpniecībā.
Kas ir ogleklis?
Ogleklis ir visur. Ir miljoniem savienojumu, kas satur oglekli. Tādējādi mēs varam teikt, ka ogleklis ir mūsu ķermeņa ietvars. Viens no iemesliem ir oglekļa spēja veidot četras kovalentās saites ar lielu skaitu elementu. Šie savienojumi ir stabili un var rasties kā ķēdes vai gredzeni. Oglekļa atomi ir mazi, un tas ļauj diviem oglekļa atomiem tuvoties, lai elektroni p orbitālēs varētu pārklāties, veidojot vairākas saites.
2. attēls: grafīts un dimants
Oglekļa atomu skaitlis ir seši, un tas ir nemetāls periodiskās tabulas 14. grupā. Oglekļa elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p2 Ogleklis ir melnas/pelēkas krāsas cietviela.. Kā tīrs ogleklis, visizplatītākās formas ir grafīts, ogles un dimants. Grafītā sešstūraini sakārtoti oglekļa atomi veido slāņus. Starp slāņiem ir neliela atstarpe, un elektroni pārvietojas slāņos. Šī iemesla dēļ grafītam ir elektrovadītspēja. Dimants ir cietākais minerāls, ko mēs zinām. Tādējādi katrs ogleklis ar kovalentām saitēm saistās ar četriem citiem oglekļiem, un šī vienība atkārtojas, veidojot dimantus. Tāpēc dimantam ir stingrs tetraedrisks tīkls. Dimants ir labs siltumvadītājs, un tam ir īpašas optiskās īpašības.
Kāda ir atšķirība starp silīciju un oglekli?
Silīcijs ir elements ar atomnumuru 14, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā, tieši zem oglekļa, turpretī ogleklis ir elements ar atomnumuru 6, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā. galds, tieši virs silīcija. Tomēr atšķirība starp silīciju un oglekli ir tāda, ka ogleklis ir nemetāls, bet silīcijs ir metaloīds.
Turklāt ogleklim un silīcijam ir tāda pati elektronu konfigurācija kā s2, p2 Bet ir atšķirība starp silīciju. un ogleklis. Silīcijā elektroni izplatās 3. enerģijas līmenī, savukārt ogleklī tas ir tikai 2. enerģijas līmenī. Šī atšķirība rodas oglekļa dēļ 2. periodā, bet silīcijā 3. periodā. Silīcija atoms ir lielāks par oglekļa atomu. Turklāt vēl viena atšķirība starp silīciju un oglekli ir tā, ka silīcijs ir mazāk reaģējošs nekā ogleklis. Dabā sastopami arī tīri oglekļa savienojumi, piemēram, dimants, grafīts un ogles. Bet tīri silīcija savienojumi gandrīz nav atrodami. Tie pastāv kā oksīdi vai silikāti.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir apkopota atšķirība starp silīciju un oglekli.
Kopsavilkums - silīcijs pret oglekli
Silīcijs un ogleklis ir divi svarīgi ķīmiskie elementi. Starp tiem ir dažas atšķirības, kā norādīts iepriekš. Galvenā atšķirība starp silīciju un oglekli ir tā, ka ogleklis ir nemetāls, bet silīcijs ir metaloīds.
