Galvenā atšķirība starp titrēšanu un atgriezenisko titrēšanu ir tā, ka titrēšanas laikā mēs parasti pievienojam analizējamai vielai ķīmiski vienādu daudzumu standarta šķīduma, turpretim, veicot atpakaļtitrēšanu, analizējamajai vielai pievienojam standarta šķīduma pārpalikumu..
Titrēšana ir metodes, ko galvenokārt izmantojam analītiskajā ķīmijā, lai noteiktu paraugā esošās analizējamās vielas daudzumu. Šādi analīti ietver skābes, bāzes, oksidētājus, reducētājus un metālu jonus.
Kas ir titrēšana?
Titrējot, notiek zināma ķīmiska reakcija. Šeit analizējamā viela reaģē ar standarta reaģentu, ko mēs saucam par “titrantu”. Titrēšanai jāizmanto ideāls standarta šķīdums, un tam vajadzētu būt vairākām īpašībām, piemēram, ķīmiskajai stabilitātei un spējai ātri un pilnībā reaģēt ar analizējamo vielu.
Dažreiz mēs izmantojam primāro standartšķīdumu, kas ir ļoti attīrīts un stabils šķīdums, kā atsauces materiālu titrimetriskajās metodēs. Pēc tam mēs varam noteikt analizējamās vielas daudzumu, ja varam atrast titranta tilpumu vai masu, kas pilnībā reaģē ar analītu.
Attēls 01: Aparāts titrēšanai
Titrējot, titrētājs atrodas biretē, un mēs ar pipeti pievienojam analizējamo vielu titrēšanas kolbā. Reakcija notiek titrēšanas kolbā. Jebkurā titrēšanas gadījumā reakcijas pabeigšanas punkts (ķīmiskās ekvivalences punkts) ir šīs titrēšanas beigu punkts. Mēs varam noteikt beigu punktu, izmantojot indikatoru, kas gala punktā var mainīt tā krāsu. Vai arī mēs varam izmantot izmaiņas instrumentālajā atbildē, lai identificētu galapunktu; piemēram, potenciāls un vadītspēja.
Ar titrēšanu ir saistītas arī dažas kļūdas. Titrēšanas ekvivalences punkts ir punkts, kurā pievienotais titrants ir ķīmiski pilnībā līdzvērtīgs paraugā esošajai analizējamajai vielai. Tomēr tas ir teorētisks punkts, un mēs nevaram to precīzi izmērīt eksperimentāli. Mēs varam tikai novērot beigu punktu. Ideālā gadījumā beigu punkts nav precīzi vienāds ar ekvivalences punktu (titrēšanas kļūda), taču mēs cenšamies pēc iespējas samazināt atšķirību starp abiem. Ar šo metodi var būt saistītas arī cilvēciskas kļūdas. Tāpēc, lai tos samazinātu, mums bieži ir jāatkārto titrēšana vismaz trīs reizes. Tad mēs varam noteikt vidējo vērtību.
Kas ir atpakaļtitrēšana?
Titrējot atpakaļ, mēs pievienojam analītai lieko daudzumu standarta titrētāja. Tad kāds standarta titranta daudzums reaģēs ar analizējamo vielu, un tā pārpalikums paliek paraugā. Šeit mēs varam noteikt atlikušo standarta reaģenta daudzumu, izmantojot atpakaļtitrēšanu.
Piemēram, ar šo metodi var noteikt fosfāta daudzumu paraugā. Kad fosfāta paraugam pievienojam sudraba nitrāta pārpalikumu, abi reaģēs, veidojot cietu sudraba fosfātu. Pēc tam sudraba nitrāta pārpalikumu varam titrēt ar kālija tiocianātu. Tāpēc kopējais pievienotā sudraba nitrāta daudzums ir vienāds ar fosfāta jonu daudzumu un tiocianāta daudzumu, ko mēs izmantojam atpakaļtitrēšanai.
Kāda ir atšķirība starp titrēšanu un atpakaļtitrēšanu?
Titrēšana ir analītiska metode, ko izmantojam, lai kvantitatīvi noteiktu analizējamās vielas daudzumu paraugā. Savukārt atpakaļgaitas titrēšanas metode ir uzlabota titrēšanas tehnikas forma, kas beigās dod precīzāku rezultātu. Tomēr galvenā atšķirība starp titrēšanu un atgriezenisko titrēšanu ir tā, ka titrēšanas laikā mēs parasti analītai pievienojam ķīmiski vienādu daudzumu standarta šķīduma, turpretim, veicot atpakaļtitrēšanu, analizējamai vielai pievienojam lieko daudzumu standarta šķīduma.
Turklāt parastas titrēšanas paraugā notiek tikai viena ķīmiska reakcija. Tomēr titrējot atpakaļ, vienā paraugā notiek divas ķīmiskas reakcijas. Tāpēc parastajā titrēšanas gadījumā mums ir nepieciešama tikai viena procedūra, savukārt atpakaļ titrēšanas gadījumā mums ir jāveic divas titrēšanas procedūras. Tāpēc šī ir arī būtiska atšķirība starp titrēšanu un atpakaļ titrēšanu.
Kopsavilkums - titrēšana pret atpakaļejošu titrēšanu
Titrēšana ir ļoti svarīgas analītiskās metodes. Ir dažādi analītisko metožu veidi, piemēram, redox titrēšana, potenciometriskā titrēšana, konduktometriskā titrēšana utt. Atgriezeniskā titrēšana ir viens no šādiem veidiem. Titrējot, mēs parasti analizējamajai vielai pievienojam ķīmiski vienādu daudzumu standarta šķīduma, turpretim, veicot atpakaļtitrēšanu, analizējamajai vielai pievienojam standarta šķīduma pārpalikumu. Tātad, šī ir galvenā atšķirība starp titrēšanu un atpakaļ titrēšanu.
