Galvenā atšķirība starp kalcija laktātu un kalcija karbonātu ir tāda, ka kalcija laktāts satur divus laktāta jonus katram kalcija jonam, savukārt kalcija karbonāts satur vienu karbonāta jonu uz katru kalcija jonu. Turklāt tie abi atšķiras arī lietojumprogrammā.
Gan kalcija laktāts, gan kalcija karbonāts ir neorganiskie sāļi. Abi šie savienojumi ir noderīgi kā kalcija piedevas, lai ārstētu zemu kalcija līmeni asinīs cilvēkiem, kuri nesaņem pietiekami daudz kalcija no uztura. Apspriedīsim sīkāku informāciju par šiem savienojumiem un tādējādi nošķirsim atšķirību starp kalcija laktātu un kalcija karbonātu.
Kas ir kalcija laktāts?
Kalcija laktāts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu C6H10CaO6 Tas satur divus laktāta jonus katrā kalcija katjonā. Molārā masa ir 218,22 g/mol, un tas izskatās kā b alts vai gandrīz b alts pulveris. Tā kušanas temperatūra ir 240 °C. Turklāt laktāta anjonam piemīt hiralitāte; tādējādi tam ir D un L izomēri. Parasti dzīvie organismi sintezē un metabolizē L izomēru. Tomēr dažas baktērijas var sintezēt arī D izomēru. Turklāt šis savienojums veido vairākus hidrātus; visizplatītākais hidrāts ir pentahidrāta forma.
Attēls 01: Kalcija laktāta ķīmiskā struktūra
Mēs varam ražot kalcija laktātu, reaģējot pienskābei ar kalcija karbonātu (vai kalcija hidroksīdu). Rūpnieciskā mēroga ražošanā parastā ražošanas stratēģija ir ogļhidrātu fermentācija kalcija karbonāta vai hidroksīda klātbūtnē.
Šī savienojuma galvenie pielietojumi ir medicīnā; to lieto kā antacīdu. Turklāt tas ir noderīgi, lai ārstētu hipokalciēmiju (medicīniskais termins kalcija deficītam). Mums šis savienojums nav jāuzņem kopā ar pārtiku, jo mūsu ķermenis var absorbēt šo savienojumu pie dažādām pH vērtībām. Papildus tam mēs varam atrast šo savienojumu arī dažādos mutes skalojamajos līdzekļos.
Kas ir kalcija karbonāts?
Kalcija karbonāts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu CaCO3 Tāpēc tas satur vienu karbonāta anjonu uz vienu kalcija katjonu. Molārā masa ir 100 g/mol, un tas izskatās kā smalks b alts pulveris ar krīta garšu. Kušanas temperatūra ir 1 339 °C, un tai nav viršanas temperatūras, jo tā sadalās augstā temperatūrā.
Apsverot šī sāls sastopamību, tas pastāv uz zemes garozas kā kalcija minerāli, piemēram, kalcīts, aragonīts utt. Olu čaumalas, gliemežvāki un jūras čaumalas ir bioloģiskie avoti. Turklāt mēs varam sagatavot šo savienojumu, veicot kalnrūpniecības vai karjeru iepriekš minētās minerālu atradnes. Alternatīvi, mēs varam to ražot, reaģējot kalcija oksīdam ar ūdeni; tas dod kalcija hidroksīdu. Pēc tam caur šo produktu mums ir jāizlaiž oglekļa dioksīds, lai iegūtu kalcija karbonātu.
Attēls 02: Kalcija karbonāta ķīmiskā struktūra
Šī savienojuma galvenie pielietojumi galvenokārt ir būvniecības nozarē, kur tas ir svarīgs kā būvmateriāls. Tāpēc tā ir izplatīta cementa sastāvdaļa. Turklāt tā ir galvenā tāfeles krīta sastāvdaļa. Ir arī veselības un uztura lietojumi. Tas ir lēts uztura bagātinātājs ar kalciju. Papildus tam mēs to varam izmantot kā fosfātu saistvielu hiperfosfatēmijas ārstēšanai. Turklāt tas ir noderīgs kā tablešu pildviela farmācijas rūpniecībā.
Kāda ir atšķirība starp kalcija laktātu un kalcija karbonātu?
Kalcija laktāts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu C6H10CaO6 Tas satur divus laktāta jonus katram kalcija jonam. Starp svarīgiem ķīmiskajiem datiem šī savienojuma molārā masa ir 218,22 g/mol un kušanas temperatūra ir 240 °C. Turklāt kalcija laktāts ir noderīgs kā antacīds, hipokalciēmijas ārstēšanai, kā sastāvdaļa mutes skalojamajos līdzekļos un arī kā pārtikas piedeva. No otras puses, kalcija karbonāts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu CaCO3 Tas satur vienu karbonāta jonu uz katru kalcija jonu. Molārā masa ir 100 g/mol, un kušanas temperatūra ir 1339 °C. Turklāt tas ir noderīgs kā būvmateriāls, kā tāfeles krīts, kā lēts uztura bagātinātājs ar kalciju utt. Tālāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par kalcija laktāta un kalcija karbonāta atšķirību.
Kopsavilkums - kalcija laktāts pret kalcija karbonātu
Gan kalcija laktāts, gan kalcija karbonāts ir kalcija neorganiskie sāļi. Atšķirība starp kalcija laktātu un kalcija karbonātu ir tāda, ka kalcija laktāts satur divus laktāta jonus katram kalcija jonam, savukārt kalcija karbonāts satur vienu karbonāta jonu uz katru kalcija jonu.
