Galvenā atšķirība starp kalcija karbonātu un kalcija oksīdu ir tāda, ka kalcija karbonāts mēdz sadalīties, karsējot līdz augstām temperatūrām, turpretim kalcija oksīds ir ļoti stabils pret termisko apstrādi.
Kalcija karbonāts un kalcija oksīds ir svarīgi neorganiski kalcija metāla savienojumi. Šīs vielas dažādās nozarēs izmanto.
Kas ir kalcija karbonāts?
Kalcija karbonāts ir kalcija karbonāts, kura ķīmiskā formula ir CaCO3 Šis savienojums dabā sastopams kā kaļķakmens, krīts, kalcīts utt. Tāpēc tā ir izplatīta viela klintis. Piemēram: kalcīts vai aragonīts (kaļķakmens satur abas šīs formas). Kalcija karbonāts ir b alti sešstūra kristāli vai pulveris, un tam nav smaržas.
Attēls 01: Kalcija karbonāta izskats
Turklāt kalcija karbonātam ir krīta garša. Šī savienojuma molārā masa ir 100 g/mol, un kušanas temperatūra ir 1339 °C (kalcīta formai). Tomēr tam nav viršanas temperatūras, jo šis savienojums sadalās augstā temperatūrā. Mēs varam iegūt šo savienojumu, iegūstot kalciju saturošus minerālus. Bet šī forma nav tīra. Mēs varam iegūt tīru formu, izmantojot tīru ieguves avotu, piemēram, marmoru. Kad kalcija karbonāts reaģē ar skābēm, tas veido CO2 gāzi. Reaģējot ar ūdeni, veidojas kalcija hidroksīds. Papildus tam tas var pakļaut termisko sadalīšanos, izdalot CO2 gāzi.
Kas ir kalcija oksīds?
Kalcija oksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu CaO. To sauc arī par dzēstu kaļķi vai dedzinātu kaļķi. Mēs varam raksturot šo vielu kā b altu, kodīgu, sārmainu un kristālisku savienojumu. Tas ir arī bez smaržas.
Attēls 02: Kalcija oksīda izskats
Attiecībā uz kalcija oksīda sagatavošanu šī viela parasti tiek iegūta, termiski sadaloties kaļķakmenim vai gliemežvākiem, kas satur kalcija karbonātu, kaļķu krāsnī. Šajā sagatavošanas procesā mums ir jāuzsilda reaģenti līdz temperatūrai, kas pārsniedz 625 Celsija grādus. Šo termisko apstrādi sauc par kalcinēšanu. Šis process atbrīvo molekulāro oglekļa dioksīdu, kas atstāj nedzēstus kaļķus. Tā kā dzēstie kaļķi nav stabili, atdzesēti tie var spontāni reaģēt ar oglekļa dioksīdu, un pēc pietiekama laika tie pilnībā pārvēršas atpakaļ kalcija karbonātā. Tāpēc mums ir nepieciešams to atlaist ar ūdeni, lai tas kļūtu par kaļķa apmetumu vai kaļķa javu.
Apsverot kalcija oksīda izmantošanas veidus, galvenokārt izmanto skābekļa bāzes tērauda ražošanas procesā, kur tas var neitralizēt skābos oksīdus, silikona oksīdu, alumīnija oksīdu un dzelzs oksīdu, radot kausētus izdedžus. Vēl viens svarīgs kalcija oksīda pielietojums ir tā izmantošana gāzbetona bloku ražošanā ar dažādu blīvumu.
Kāda ir atšķirība starp kalcija karbonātu un kalcija oksīdu?
Kalcija karbonāts ir kalcija karbonāts, kura ķīmiskā formula ir CaCO3,, savukārt kalcija oksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu CaO. Galvenā atšķirība starp kalcija karbonātu un kalcija oksīdu ir tāda, ka kalcija karbonāts mēdz sadalīties, karsējot līdz augstām temperatūrām, turpretim kalcija oksīds ir ļoti stabils pret termisko apstrādi.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirībām starp kalcija karbonātu un kalcija oksīdu tabulas veidā.
Kopsavilkums - kalcija karbonāts pret kalcija oksīdu
Kalcija karbonāts un kalcija oksīds ir svarīgi neorganiski kalcija metāla savienojumi. Galvenā atšķirība starp kalcija karbonātu un kalcija oksīdu ir tāda, ka kalcija karbonāts mēdz sadalīties, karsējot līdz augstām temperatūrām, turpretim kalcija oksīds ir ļoti stabils pret termisko apstrādi.
