Galvenā atšķirība starp skudrskābi un etiķskābi ir tāda, ka skudrskābe (vai metanskābe , HCOOH) satur karbonskābes grupu, kas pievienota ūdeņraža atomam, savukārt etiķskābe ( vai etānskābe, CH3COOH) ir metilgrupa, kas saistīta ar karbonskābi.
Gan skudrskābe, gan etiķskābe ir vienkāršas karbonskābes. Tomēr skudrskābe ir vienkāršākā karbonskābe, savukārt etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe. Abi šie savienojumi ir skābi savienojumi.
Kas ir skudrskābe?
Skudrskābe ir vienkāršākā karbonskābe, kurā karbonskābes grupa ir pievienota ūdeņraža atomam. Tā ķīmiskā formula ir HCOOH vai CH2O2. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir metanskābe. Šis savienojums dabā sastopams dažām skudrām.
Daži ķīmiskie fakti par skudrskābi ir šādi:
- Ķīmiskā formula – CH2O2 /HCOOH
- Molmasa – 46,03 g/mol
- Agregātstāvoklis – šķidrums istabas temperatūrā
- Krāsa – bezkrāsaina
- Smarža - asa smaka
- Kušanas temperatūra – 8,4°C
- Vārīšanās temperatūra – 100,8°C
- Šīdība ūdenī – sajaucas ar ūdeni
Skudrskābes tvaika fāzē ir dimēri, pateicoties ūdeņraža saitei starp tās molekulām. Divas skudrskābes molekulas var veidot divas ūdeņraža saites viena ar otru, veidojot dimēru. Pateicoties šai spējai veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām, tas sajaucas ar ūdeni.
1. attēls. Skudrskābes ķīmiskā struktūra
Skudrskābes ražošana
Skudrskābes ražošanā galvenokārt izmanto metilformiātu un formamīdu. Metilformiāta hidrolīze rada skudrskābi. Metilformiāts rodas reakcijas rezultātā starp metanolu un oglekļa dioksīdu spēcīgas bāzes, piemēram, nātrija metoksīda, klātbūtnē. Dažreiz metilformiāts vispirms pārvēršas par formamīdu (reaģējot metilformiātu ar amonjaku), kas pēc tam hidrolizējas ar sērskābi, iegūstot skudrskābi.
Kas ir etiķskābe?
Etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe, kurai ir metilgrupa, kas saistīta ar karbonskābes grupu. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir etānskābe. Etiķskābes ķīmiskā formula ir CH3COOH. Daži ķīmiskie fakti par etiķskābi ir šādi:
- Ķīmiskā formula – CH3COOH
- Molmasa – 60,05 g/mol
- Agregātstāvoklis – šķidrums istabas temperatūrā
- Krāsa – bezkrāsaina
- Smarža - etiķim līdzīga smarža
- Kušanas temperatūra – 16,6 °C
- Vārīšanās temperatūra – 118,1 °C
- Šīdība ūdenī – sajaucas ar ūdeni
Etiķskābe ir galvenā etiķa sastāvdaļa. Tam ir raksturīga skāba garša un asa smarža. Etiķskābes karbonskābes grupas ūdeņraža atoms var atdalīties no molekulas, molekulai jonizējot. Tāpēc tā ir skāba molekula. Tas ir arī vājš monoprotisks savienojums. Cietai etiķskābei molekulas ir sakārtotas ķēdei līdzīgā struktūrā, pateicoties starp molekulām esošajām ūdeņraža saitēm. Bet tā tvaika fāzē ir dimēri.
2. attēls. Etiķskābes ķīmiskā struktūra
Etiķskābes ražošana
Etiķskābes iegūšanai ir divi ceļi: sintētiskā ražošana un baktēriju fermentācija. Sintēzē izmantotais process galvenokārt ir metanola karbonilēšana. Šī metode ietver reakciju starp metanolu un oglekļa monoksīdu.
Kādas ir skudrskābes un etiķskābes līdzības?
- Skudrskābe un etiķskābe ir karbonskābes
- Abi ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā
- Abām skābēm ir spēcīga smarža
- Tie abi spēj veidot dimērus
- Ar ūdens molekulām abas var veidot ūdeņraža saites
- Turklāt abas skābes sajaucas ar ūdeni
Kāda ir atšķirība starp skudrskābi un etiķskābi?
Skudrskābe pret etiķskābi |
|
| Skudrskābe ir vienkāršākā karbonskābe, kuras karbonskābes grupa ir saistīta ar ūdeņraža atomu. | Etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe, kuras metilgrupa ir saistīta ar karbonskābes grupu. |
| IUPAC nosaukums | |
| Metānskābe | Etānskābe |
| Ķīmiskā formula | |
| CH3COOH. | HCOOH. |
| Ķīmiskā struktūra | |
| Satur ūdeņraža atomu, kas saistīts ar karboksilgrupu. | Satur metilgrupu, kas saistīta ar karboksilgrupu. |
| Molārā masa | |
| 46,03 g/mol. | 60,05 g/mol. |
| Vārīšanās temperatūra | |
| 100,8°C. | 118,1 °C. |
| Kušanas temperatūra | |
| 8,4°C. | 16,6 °C. |
Kopsavilkums - skudrskābe pret etiķskābi
Skudrskābe un etiķskābe ir vienkāršākie karbonskābes savienojumi. Galvenā atšķirība starp skudrskābi un etiķskābi ir tāda, ka skudrskābe satur karbonskābes grupu, kas pievienota ūdeņraža atomam, turpretim etiķskābē ir metilgrupa, kas saistīta ar karbonskābi.
