Galvenā atšķirība starp etānu, etēnu un etīnu ir tā, ka etānam ir sp3 hibridizēti oglekļa atomi un etīnam ir sp2 hibridizēti oglekļa atomi, turpretim etīnam ir sp hibridizēti oglekļa atomi.
Etāns, etēns un etīns ir svarīgi ogļūdeņraži, ko var atrast jēlnaftā un dabasgāzēs. Visi šie ir gāzveida savienojumi, jo tie ir ļoti mazas molekulas.
Kas ir Etāns?
Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H6 Tas ir otrs vienkāršākais alkāns. Alkāns ir organisks savienojums, kurā starp atomiem ir tikai sigma saites. Tāpēc etāna ķīmiskajā struktūrā ir tikai atsevišķas saites; tādējādi tas ir piesātināts savienojums.
1. attēls. Etāna ķīmiskā struktūra
Etāna molekulas oglekļa atomi ir sp3 hibridizēti oglekļa atomi. Tas nozīmē, ka katram molekulas oglekļa atomam ir četras sigma saites. Tādējādi ģeometrija ap vienu oglekļa atomu ir tetraedriska. Katram oglekļa atomam ir trīs ūdeņraža atomi, kas ar tiem saistīti ar atsevišķu saiti.
Daži ķīmiski fakti par etānu
- Ķīmiskā formula=C2H6
- Molmasa=30,07 g/mol
- Fizikālais stāvoklis istabas temperatūrā=bezkrāsaina gāze
- Smarža=bez smaržas
- Kušanas temperatūra=-182,8°C
- Vārīšanās temperatūra=–88,5 °C
Visbiežāk izmanto etānu, lai iegūtu etēnu, izmantojot tvaika krekinga procesu. Turklāt etāns ir aukstumaģents, ko izmanto kriogēnās saldēšanas sistēmās.
Kas ir Etēns?
Etēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H4 Šī savienojuma vispārpieņemtais nosaukums ir etilēns. Starp diviem oglekļa atomiem ir dubultsaite: sigma saite un pi saite. Tāpēc oglekļa atomu hibridizācija šajā molekulā ir sp2 hibridizācija. Tādējādi ģeometrija ap vienu oglekļa atomu ir plakana, un oglekļa atomos ir nehibridizētas p orbitāles. Tas padara visu molekulu plakanu molekulu. Tā kā pastāv dubultsaite, etēns ir nepiesātināta molekula.
2. attēls. Etēna ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiski fakti par etēnu
- Ķīmiskā formula=C2H4.
- Molmasa=28,05 g/mol
- Agregātstāvoklis istabas temperatūrā=bezkrāsaina, uzliesmojoša gāze
- Smarža=raksturīga salda smarža
- Kušanas temperatūra=-169,2 °C
- Vārīšanās temperatūra=–103,7°C
Šajā molekulā esošā dubultsaite izraisa šī savienojuma reaktivitāti. Turklāt etēnu izmanto kā monomēru polimēru, piemēram, polietilēna, ražošanai, izmantojot pievienošanas polimerizāciju. Turklāt etēns ir augu hormons, kas var regulēt augļu nogatavošanos.
Kas ir Etīns?
Etīns ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir C2H2 Šī savienojuma vispārpieņemtais nosaukums ir acetilēns. Tam ir trīskāršā saite starp diviem oglekļa atomiem: viena sigma saite un divas pi saites. Tāpēc šajos oglekļa atomos nav nehibridizētu p orbitāļu. Katram oglekļa atomam ir viens ūdeņraža atoms, kas saistīts ar vienu saiti. Molekulas ģeometrija ir lineāra, un struktūra ir plakana.
3. attēls. Etīna ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiski fakti par etilēnu
- Ķīmiskā formula=C2H2.
- Molmasa=26,04 g/mol
- Agregātstāvoklis istabas temperatūrā=bezkrāsaina, uzliesmojoša gāze
- Smarža=bez smaržas
- Kušanas temperatūra=–80,8°C (acetilēna trīskāršais punkts)
- Vārīšanās temperatūra=–84°C (sublimācijas punkts)
Agrāk etīns galvenokārt tika ražots, daļēji sadedzinot metānu. Vienkāršākais etīna ražošanas process ir kalcija karbīda un ūdens reakcija. Šīs reakcijas produkti ir etīna gāze un kalcija karbonāts. Taču rūpnieciskos lietojumos tas ir grūti, jo tas prasa augstu temperatūru. Tāpēc etīna rūpnieciskā ražošanā mēs izmantojam šādas metodes:
- Etīna ražošana, izmantojot kalcija karbīdu kontrolētos apstākļos
- Ogļūdeņražu termiskā krekings
Kādas ir etāna etēna un etīna līdzības?
- Etāns Etēns un etīns ir ogļūdeņražu savienojumi
- Etāns Etēns un etīns ir gāzes istabas temperatūrā.
- Visi trīs sastāv no diviem oglekļa atomiem.
Kāda ir atšķirība starp etānu un etīnu?
Etāns pret Etēnu pret Etīnu |
||
| Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H6. | Etēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H4. | Etīns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H2. |
| Molārā masa | ||
| Etāna molārā masa ir 30,07 g/mol. | Etēna molārā masa ir 28,05 g/mol. | Etīna molārā masa ir 26,04 g/mol. |
| Kušanas punkts | ||
| Etāna kušanas temperatūra ir -182,8°C | Etēna kušanas temperatūra ir -169,2°C. | Etīna kušanas temperatūra ir –80,8°C. |
| Ģeometrija | ||
| Etāna ģeometrija ir tetraedriska. | Etēnam ir plakana ģeometrija. | Etīna ģeometrija ir lineāra. |
| Oglekļa atomu hibridizācija | ||
| Etāna oglekļa atomi ir sp3 hibridizēti. | Etēnā ir oglekļa atomi, kas ir hibridizēti sp2. | Etīna oglekļa atomi ir sp hibridizēti. |
| Smarža | ||
| Etāns ir bez smaržas. | Etēnam ir raksturīga salda smarža. | Etīns ir bez smaržas. |
Kopsavilkums - Etāns pret Etēnu pret Etīnu
Etāns, etēns un etīns ir mazi ogļūdeņražu savienojumi. Tāpēc šie savienojumi ir izgatavoti tikai no ūdeņraža un oglekļa atomiem. Tie atšķiras viens no otra, pamatojoties uz atomu izvietojumu un ķīmiskajām saitēm, kas atrodas molekulās. Galvenā atšķirība starp etānu, etēnu un etīnu ir tā, ka etānam ir sp3 hibridizēti oglekļa atomi un etīnam ir sp2 hibridizēti oglekļa atomi, turpretim etīnam ir sp hibridizēti oglekļa atomi.
