Galvenā atšķirība - Cuprous vs Cupric
Stabilie katjoni, ko veido varš, kas ir d bloka elements, ir vara katjons un vara katjons. Vara un vara joni atšķiras viens no otra, pamatojoties uz to elektronisko konfigurāciju. Galvenā atšķirība starp vara un vara ir tāda, ka vara ir vara 1+ katjons, turpretim varš ir vara +2 katjons.
Kas ir Cuprous?
Nosaukums vara ir dots +1 katjonam, ko veido vara atoms. To apzīmē ar Cu+1 Vara atoma elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d10 4s1Kad veidojas vara katjons, elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d10 4s0Tāpēc vara katjons veidojas, kad no vara atoma tiek noņemts viens elektrons. Tā kā vara katjons var saistīties tikai ar vienu citu anjonu ar oksidācijas pakāpi -1, vara katjonu sauc par monovalentu katjonu. Vara katjona elektronu konfigurācija ir ļoti stabila. Tādējādi šis katjons veido daudz savienojumu. Tālāk ir parādīti daži piemēri:
- Vara oksīds (Cu2O)
- Vara jodīds (CuI)
- Vara sulfīds (Cu2S)
Molekulas vai jona hidratācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad viens mols šī savienojuma tiek hidratēts (izšķīst ūdenī).
Attēls 01: Vara atomu struktūra
Vara jonam ir zema hidratācijas enerģija salīdzinājumā ar vara jonu, jo d10 elektronu konfigurācija vara jonā ir stabila nekā d9elektronu konfigurācija vara jonos.
Kas ir Cupric?
Vara nosaukums ir dots +2 katjonam, ko veido vara atoms. To apzīmē ar Cu2+ Vara atoma elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d10 4s1Kad veidojas vara katjons, elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d9 4s0 Vara katjons veidojas, ja divi elektroni tiek noņemti no vara atoms, dodot atomam 2+ elektrisko lādiņu. Vara katjons var saistīties vai nu ar diviem anjoniem ar -1 oksidācijas pakāpi, vai ar vienu anjonu ar -2 oksidācijas pakāpi. Tāpēc vara katjons ir divvērtīgs katjons. Savienojumi, kas veidojas ar šo katjonu, ir šādi:
- Vara oksīds (CuO)
- Vara jodīds (CuI)
- Vara sulfīds (CuS)
Kādas ir Cuprous un Cupric līdzības?
- Gan vara, gan vara ir katjoni, kas veidojas no vara atoma elektroniem zuduma.
- Abi ir stabili katjoni.
- Abām ierīcēm ir pozitīvs elektriskais lādiņš.
- Abām ir vienāda atommasa (jo elektrona masa ir niecīga).
Kāda ir atšķirība starp Cuprous un Cupric?
Cusrous vs Cupric |
|
| Nosaukums vara ir dots +1 katjonam, ko veido vara atoms. | Vara nosaukums ir dots +2 katjonam, ko veido vara atoms. |
| Kategorija | |
| Vara joni ir vienvērtīgi katjoni. | Vara joni ir divvērtīgi katjoni. |
| Elektronu konfigurācija | |
| Vara jonu elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d10 4s0. | Vara jonu elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektrons pazudis, lai izveidotu vara atomu | |
| Vara jons veidojas, kad no vara atoma tiek zaudēts viens elektrons. | Vara jons veidojas, kad no vara atoma tiek zaudēti divi elektroni. |
| Stabilitāte | |
| Vara jonu stabilitāte ir augsta d10 elektronu konfigurācijas dēļ. | Vara jonu stabilitāte ir zema d9 elektronu konfigurācijas dēļ. |
| Apzīmējums | |
| Vara jonu apzīmē ar Cu+1. | Vara jonu apzīmē ar Cu2+. |
| Elektrības uzlāde | |
| Vara jonam ir +1 elektriskais lādiņš. | Vara jonam ir +2 elektriskais lādiņš. |
| Hidracijas enerģija | |
| Vara jonu hidratācijas enerģija ir zema salīdzinājumā ar vara jonu. | Vara jonu hidratācijas enerģija ir augsta, salīdzinot ar vara jonu. |
Kopsavilkums - Cuprous vs Cupric
Vara jons un vara jons ir katjoni, kas veidojas no vara atoma elektronu zuduma dēļ. Atšķirība starp vara un vara ir tāda, ka vara ir vara 1+ katjons, bet vara ir vara +2 katjons.
