Galvenā atšķirība - atomu ūdeņradis pret topošo ūdeņradi
Ūdeņradis ir ķīmisks elements. Tas ir pirmais ķīmiskais elements, kas atrodams elementu periodiskajā tabulā (1. grupā, 1. periods). Katram ķīmiskajam elementam ir savs simbols. Ūdeņraža ķīmiskais simbols ir H. Jebkurš ūdeņraža izotops satur vienu protonu savā atoma kodolā. Tādējādi ūdeņraža atomu skaits ir 1. Tas ir vieglākais elements, kāds var atrasties uz Zemes. Atomu ūdeņradis un topošais ūdeņradis ir divi termini, ko izmanto ķīmijā, lai identificētu vienu un to pašu ūdeņraža elementu dažādos lietojumos. Galvenā atšķirība starp atomu ūdeņradi un topošo ūdeņradi ir tā, ka viens ūdeņraža atoms vai ūdeņraža atoms, kas iegūts, disociējot molekulāro ūdeņradi, ir pazīstams kā atomu ūdeņradis, turpretī topošais ūdeņradis attiecas uz ūdeņradi, kas tiek atbrīvots ķīmiskās reakcijas laikā.
Kas ir atomu ūdeņradis?
Ūdeņradi, ko iegūst, disociējot molekulāro ūdeņradi, sauc par atomu ūdeņradi. Tādējādi atomu ūdeņradis ir izolēts ūdeņradis. Ūdeņraža atoms satur vienu pozitīvi lādētu protonu kodolā un negatīvi lādētu elektronu, kas ar Kulona spēku palīdzību ir saistīts ar kodolu. Apsverot atomu ūdeņraža sastopamību, aptuveni 70–75% no parastās vielas Visumā ir atomu ūdeņradis.
1. attēls: Protija atomu struktūra
Atomu ūdeņradis ir ļoti reti sastopams zemes garozā, jo tam ir augsta reaģētspēja un enerģija. Atomu ūdeņradim ir tendence veidot molekulāro ūdeņradi (H2) vai citus savienojumus, lai iegūtu zemāku enerģijas stāvokli, kas ir stabils.
Atomu ūdeņradi var atrast trīs galvenajos izotopos. Izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi, kuriem ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits (vai neitronu nav). Ir trīs galvenie izotopi: protijs, deitērijs un tritijs. Protija atoma kodolā nav neitronu; Deitērijam ir viens neitrons, savukārt tritijam ir divi. Protijs ir visizplatītākais izotops.
Vienīgais elektrons atomu ūdeņražā ir aizņemts s orbitālē. Atomu ūdeņradis spēj veidot sigma kovalentās saites, bet ne pi saites, jo nav p orbitāļu. Atomu ūdeņraža jonu forma ir ūdeņraža jons, kuram trūkst elektronu. Tas ir katjons. Ūdeņraža jona ķīmiskais simbols ir H+
Atomiskā ūdeņraža sagatavošana
Ir divas metodes, kā iegūt atomu ūdeņradi.
Termiskās disociācijas reakcijas
Šeit molekulārais ūdeņradis (H2) tiek uzkarsēts līdz ļoti augstai temperatūrai aptuveni 500°C. Pēc tam ūdeņraža molekulas sadalās atomu ūdeņradi. Tomēr šī joprojām ir teorētiska pieeja
Elektriskās izlādes metode
Tas tiek darīts ar spiedienu 0,1–1,00 mmHg elektriskās izlādes caurulē. Sistēma tiek darbināta, izmantojot molekulāro ūdeņradi (ūdeņraža gāzi). Elektriskā šķirsta sagatavošanai tiek izmantoti volframa elektrodi
Kas ir topošais ūdeņradis?
Terminu topošais ūdeņradis lieto, lai apzīmētu ūdeņradi, kas izdalās ķīmiskās reakcijas laikā. Tiek uzskatīts, ka ķīmiskās reakcijas gaitā atbrīvotais ūdeņradis sākotnēji atrodas atomu stāvoklī; pēc tam tas tiek apvienots, veidojot molekulāru ūdeņradi un atbrīvots kā ūdeņraža gāze (vai citādi šis atomu ūdeņradis reaģēs ar dažiem citiem pieejamiem joniem). Piemēram, Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2[H]
Kādas ir līdzības starp atomu ūdeņradi un topošo ūdeņradi?
- Abi ir izolēti ūdeņraža atomu stāvokļi.
- Abas sugas ir ļoti reaģējošas un enerģiskas.
Kāda ir atšķirība starp atomu ūdeņradi un topošo ūdeņradi?
Atomiskais ūdeņradis pret topošo ūdeņradi |
|
| Atomu ūdeņradis attiecas uz ūdeņradi, ko iegūst, disociējot molekulāro ūdeņradi. | Topošais ūdeņradis attiecas uz ūdeņradi, kas izdalās ķīmiskās reakcijas laikā. |
| Pieteikums | |
| Atomu ūdeņradis ir izolēta ūdeņraža forma, kas ir ļoti reaģējoša un enerģiska; tā ir galvenā Visuma sastāvdaļa. | Topošais ūdeņradis ir ūdeņraža sākotnējais atomu stāvoklis, kas veidojas ķīmiskās reakcijas laikā. |
Kopsavilkums - atomu ūdeņradis pret topošo ūdeņradi
Atomu ūdeņradis ir ķīmiskā elementa, ūdeņraža, izolēta forma. Topošais ūdeņradis ir arī izolēta ūdeņraža forma. Taču šie divi termini pēc to pielietojuma atšķiras. Galvenā atšķirība starp atomu ūdeņradi un topošo ūdeņradi ir tā, ka viens ūdeņraža atoms vai ūdeņraža atoms, kas iegūts, disociējot molekulāro ūdeņradi, ir pazīstams kā atomu ūdeņradis, turpretī termins topošais ūdeņradis tiek lietots, lai apzīmētu ūdeņradi, kas atbrīvojas ķīmiskās reakcijas laikā.
