Galvenā atšķirība - kombinācijas un sadalīšanās reakcija
Ķīmiskā reakcija ir viena vai vairāku ķīmisko savienojumu pārvēršana vienā vai vairākos dažādos produktos, mainot ķīmiskā savienojuma identitāti. Ķīmiskās reakcijas izejvielu sauc par reaģentu, un iegūto savienojumu sauc par produktu. Savienojumu vai savienojumu sabrukšana un jaunu savienojumu veidošanās notiks ķīmiskās reakcijas procesā, jo saites starp savienojuma atomiem tiek pārtrauktas un izveidotas citādā veidā. Ķīmiskās reakcijas var iedalīt vairākās plašās kategorijās. To vidū ļoti svarīgas ir redoksreakcijas vai oksidācijas-reducēšanās reakcijas. Oksidācijas un reducēšanas reakcijas sauc par elektronu pārneses reakcijām, jo reaģentu elektroni tiek pārnesti no viena savienojuma uz otru, lai izraisītu reakciju. Redoksreakcijās vienlaikus notiek divas paralēlas reakcijas, ko sauc par pusreakcijām. Šīs pusreakcijas parāda elektronu pārnesi. Līdzsvarojot šīs pusreakcijas, var uzminēt kopējo reakciju, kas ir notikusi beigās. Kombinācijas reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir divi galvenie redoksreakciju veidi. Galvenā atšķirība starp apvienošanas un sadalīšanās reakciju ir tā, ka kombinācijas reakcija ietver reaģentu kombināciju, lai iegūtu vienu produktu, turpretim sadalīšanās reakcija ietver viena savienojuma sadalīšanos divos vai vairākos produktos.
Kas ir kombinācijas reakcija?
Kombinētā reakcija, ko sauc arī par sintēzes reakciju, ir reakcija, kurā reaģentu savienojumi tiek apvienoti, veidojot citu savienojumu kā produktu. Citiem vārdiem sakot, vienkāršu molekulu reakcijas rezultātā rodas sarežģīta molekula. Dažas vai visas saites starp šī konkrētā savienojuma atomiem tiek sadalītas; tajā pašā laikā atomi apvienosies, veidojot jaunu savienojumu, kas ir produkts. Sadalīšanās reakcijās viens un tas pats reaģents darbojas kā izejmateriāls abām pusreakcijām. Atšķirībā no sadalīšanās reakcijām, pusreakcijām kombinētās reakcijās sākumā ir dažādi reaģenti. Kombinētās reakcijas rezultātā tiek iegūts viens produkts. Tālāk ir sniegts izplatīts piemērs, ko var dot kā degšanas reakcijas.
Piemēram, ja alumīniju(Al) ievieto šķidrā bromīdā (Br2), notiek kombinēta reakcija un veidojas alumīnija bromīds (AlBr3).). Šeit oksidācijas skaitlis tiek palielināts Al un samazinās Br. Tāpēc tā ir redoksreakcija un kombinēta reakcija, jo divi reaģenti ir reaģējuši, veidojot vienu konkrētu produktu.
Attēls 01: Kombinācijas reakcija
Kas ir sadalīšanās reakcija?
Sadalīšanās reakcija ir vēl viena svarīga reakcija redoksreakciju kategorijā. Tas būtībā ir pretējs kombinācijas reakcijai. Sadalīšanās reakcija ir reakcija, kurā reaģējošais savienojums tiek sadalīts produktos. Šeit pusreakcijas notiek vienlaikus ar oksidācijas reakciju un reducēšanas reakciju. Bet atšķirībā no kombinētās reakcijas reaģents abām pusreakcijām sadalīšanās reakcijās ir vienāds. Sadalīšanās reakcijas rezultātā rodas vairāki produkti.
Ūdens elektrolīzē, kad caur ūdeni tiek laista līdzstrāva, ūdens molekulas sadalās, veidojot skābekļa un ūdeņraža gāzes. Šeit oksidācijas skaitlis tiek palielināts skābekļa atomā un tiek samazināts ūdeņraža atomā. Tādējādi tā ir redoksreakcija un sadalīšanās reakcija, ko izraisa ūdens molekulu sadalīšanās skābekļa un ūdeņraža gāzēs.
Attēls 02: Kombinācija pret sadalīšanos
Kāda ir atšķirība starp kombinēšanas un sadalīšanās reakciju?
Kombinācija pret sadalīšanās reakciju |
|
| Divi vai vairāk reaģentu savienojumi ir iesaistīti kombinētās reakcijās. | Sadalīšanās reakcijā ir iesaistīts viens savienojums. |
| Produkti | |
| Kombinētā reakcija rada vienu produktu. | Sadalīšanās reakciju rezultātā rodas vairāki produkti. |
| Pusreakcijas | |
| Kombinētās reakcijās divām pusreakcijām ir divas dažādas sākuma molekulas. | Sadalīšanās reakcijās viena molekula darbojas kā izejmateriāls abām pusreakcijām. |
| Ķīmiskās saites | |
| Kombinētās reakcijas izraisa atomu saistīšanos, veidojot vienu galaproduktu. | Sadalīšanās reakcijās ķīmiskās saites sadalās, veidojot divus vai vairākus galaproduktus. |
| Molekulas | |
| Kombinētas reakcijas liek vienkāršām molekulām reaģēt un radīt sarežģītas molekulas. | Sadalīšanās reakcijas izraisa sarežģītu molekulu sadalīšanos vienkāršās molekulās. |
Kopsavilkums - kombinācijas un sadalīšanās reakcija
Redoksreakcijas ir ļoti liela daļa no apkārtējās pasaules, jo lielākā daļa svarīgāko ķīmisko reakciju ir redoksreakcijas. Kombinācijas reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir vienkāršas reakcijas, kas ir pretējas viena otrai. Galvenā atšķirība starp apvienošanas un sadalīšanās reakciju ir tā, ka kombinētā reakcija ietver divu vai vairāku reaģentu molekulu kombināciju, lai iegūtu vienu galaproduktu, turpretim sadalīšanās reakcija ietver vienas molekulas sadalīšanos divos vai vairākos produktos.
