Sadegšana pret dedzināšanu
Sākotnēji oksidācijas reakcijas tika identificētas kā reakcijas, kurās piedalās skābekļa gāze. Tur skābeklis savienojas ar citu molekulu, veidojot oksīdu. Šajā reakcijā skābeklis tiek reducēts, bet otra viela tiek pakļauta oksidācijai. Tātad būtībā oksidācijas reakcija ir skābekļa pievienošana citai vielai. Piemēram, šādā reakcijā ūdeņradis tiek oksidēts, un tāpēc skābekļa atoms ir pievienots ūdeņradi veidojošajam ūdenim.
2H2 + O2 -> 2H2O
Cits veids, kā aprakstīt oksidāciju, ir ūdeņraža zudums. Dažos gadījumos ir grūti aprakstīt oksidāciju kā skābekļa pievienošanu. Piemēram, šādā reakcijā skābeklis ir pievienots gan ogleklim, gan ūdeņradim. Bet tikai ogleklis ir oksidējies. Šajā gadījumā oksidāciju var raksturot, sakot, ka tas ir ūdeņraža zudums. Tā kā ūdeņraži ir atdalīti no metāna, veidojot oglekļa dioksīdu, tajā esošais ogleklis ir oksidējies.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Ir dažāda veida oksidācijas reakcijas. Daži no tiem notiek dabiskajā vidē katru dienu. Piemēram, šūnu elpošana, kas ražo enerģiju katra dzīvā organisma šūnās, ir arī oksidācijas reakcija. Lielākā daļa elementu savienojas ar atmosfēras skābekli un veido oksīdus. Minerālu veidošanās un metāla rūsēšana ir tā rezultāts. Izņemot dabas parādību, ir arī cilvēka iesaistītas oksidēšanas reakcijas. Degšana un sadegšana ir dažas oksidējošas reakcijas, kurās ir iesaistīti cilvēki.
Sadegšana
Sadegšana vai karsēšana ir reakcija, kurā siltumu rada eksotermiska reakcija. Degšana ir oksidācijas reakcija. Lai reakcija notiktu, tur jābūt degvielai un oksidētājam. Vielas, kas tiek sadedzinātas, sauc par degvielu. Tie var būt ogļūdeņraži, piemēram, benzīns, dīzeļdegviela, metāns vai ūdeņraža gāze utt. Parasti oksidētājs ir skābeklis, taču var būt arī citi oksidētāji, piemēram, fluors. Reakcijā degvielu oksidē oksidants. Tātad šī ir oksidācijas reakcija. Lietojot ogļūdeņražu degvielu, pēc pilnīgas sadegšanas produkti parasti ir oglekļa dioksīds un ūdens. Pilnīgas sadegšanas gadījumā veidosies maz produktu, un tas radīs maksimālo enerģijas atdevi, ko var dot reaģents. Bet, lai notiktu pilnīga sadegšana, ir jābūt neierobežotai un pastāvīgai skābekļa padevei un optimālai temperatūrai. Pilnīga sadegšana ne vienmēr ir labvēlīga. Notiek diezgan nepilnīga sadegšana. Ja sadegšana nenotiek pilnībā, atmosfērā var izdalīties oglekļa monoksīds un citas daļiņas, kas var radīt lielu piesārņojumu.
Dedg
Tas arī ir sadegšanas veids. Ja degšanas procesa rezultātā rodas liesmas, tad to sauc par degšanu. Kad uzliesmojošs materiāls un skābeklis reaģē kopā, materiāls sadegs. Rezultātā tiek ražota siltuma un gaismas enerģija.
Kāda ir atšķirība starp sadedzināšanu un dedzināšanu?
• Arī dedzināšana ir sadegšanas veids.
• Degumā var redzēt liesmas. Bet degšana ir reakcija, kas notiek bez liesmām.
• Tā kā degšanas laikā lielākā daļa enerģijas tiek pārvērsta gaismas enerģijā, saražotā siltuma daudzums var būt mazāks nekā sadegšanas gadījumā.
