Atšķirība starp H2O un H2O2

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

H2O pret H2O2 | Ūdens un ūdeņraža peroksīda īpašības, lietošana, atšķirība

Ūdens (H₂O) un ūdeņraža peroksīds (H₂O_{2) ir skābekļa un ūdeņraža elementu molekulas.}

Ūdens

H₂O, ko visi pazīst kā ūdeni, ir kaut kas bez kā mēs nevaram dzīvot. Divi ūdeņraži ir kovalenti saistīti ar skābekli, veidojot ūdeni. Molekula iegūst saliektu formu, lai samazinātu elektronu vientuļo pāru saites atgrūšanos, un H-O-H leņķis ir 104^o Ūdens ir dzidrs, bezkrāsains, bez garšas, bez smaržas šķidrums, un tas var būt dažādas formas, piemēram, migla, rasa, sniegs, ledus, tvaiki utt. Ūdens pāriet gāzes fāzē, kad tas tiek uzkarsēts virs 100 ^{oC pie normāla atmosfēras spiediena.}

Ūdens patiesi ir brīnumu molekula. Tas ir visizplatītākais neorganiskais savienojums dzīvajās vielās. Vairāk nekā 75% mūsu ķermeņa sastāv no ūdens. Tā ir šūnu sastāvdaļa, darbojas kā šķīdinātājs un reaģents. Ūdens istabas temperatūrā ir šķidrums, lai gan tam ir zema molekulmasa 18 gmol^{-1 Ūdens spēja veidot ūdeņraža saites ir tā unikālā īpašība. Viena ūdens molekula var veidot četras ūdeņraža saites. Skābeklis ir vairāk elektronnegatīvs nekā ūdeņradis, padarot O-H saites ūdenī polāras. Pateicoties polaritātei un spējai veidot ūdeņraža saites, ūdens ir spēcīgs šķīdinātājs. Tas ir pazīstams kā universāls šķīdinātājs, jo tas spēj izšķīdināt lielu skaitu materiālu. Turklāt ūdenim ir augsts virsmas spraigums, augsts adhezīvs, kohēzijas spēks. Ūdens var izturēt temperatūras izmaiņas, nepārejot gāzes vai cietā formā. Tas ir pazīstams kā ar augstu siltumietilpību, kas savukārt ir svarīgs dzīvo organismu izdzīvošanai.}

Ūdeņraža peroksīds

Ūdeņraža peroksīds ir visvienkāršākā peroksīda forma, ko apzīmē kā H₂O₂ Tas ir dzidrs šķidrums ar vārīšanās temperatūru. punkts 150 ^{oC. Tas pilnībā sajaucas ar ūdeni, taču to var pilnībā atdalīt destilējot, jo tā viršanas temperatūra ir augstāka nekā ūdenim. Ūdeņraža peroksīds ir spēcīgs oksidētājs un reducētājs. Ūdeņraža peroksīds ir nelineāra, neplanāra molekula. Tam ir atvērtas grāmatas struktūra.}

Peroksīdi tiek ražoti kā dažādu ķīmisku reakciju blakusprodukts vai kā starpprodukts. Šāda veida reakcijas notiek arī mūsu ķermenī. Peroksīdam ir toksiska iedarbība mūsu šūnās. Tāpēc tie ir jāneitralizē, tiklīdz tie ir ražoti. Mūsu šūnām tam ir īpašs mehānisms. Mūsu šūnās ir organelle, ko sauc par peroksisomām, kas satur katalāzes enzīmu. Šis enzīms katalizē ūdeņraža peroksīda sadalīšanos ūdenī un skābeklī; tādējādi veiciet detoksikācijas funkciju. Ūdeņraža peroksīdam piemīt bīstamas īpašības, piemēram, sadalīšanās skābeklī un ūdenī, izdaloties siltumam, sadalās piesārņojuma vai saskares ar aktīvām virsmām dēļ, palielinās tvertnēs, veidojoties skābekļa spiedienam, kā arī var veidot sprādzienbīstamus maisījumus. Ūdeņraža peroksīda balināšanas darbība ir saistīta ar oksidēšanos un skābekļa izdalīšanos. Šis skābeklis reaģēs ar krāsvielu, padarot to bezkrāsainu.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + krāsviela → Bezkrāsaina viela

Izņemot balināšanai, H₂O_{2 tiek izmantots oksidētājs raķešu degvielai, epoksīdu, farmaceitisko līdzekļu un pārtikas ražošanā. produktus, kā antiseptisku līdzekli utt. Ūdeņraža peroksīdu uzglabā stikla, plastmasas vai teflona pudelēs, kas pārklātas ar parafīna vasku.}

Kāda ir atšķirība starp ūdeni (H₂O) un ūdeņraža peroksīdu (H₂O_2)?

• Ūdenī H:O attiecība ir 2:1, turpretim ūdeņraža peroksīdā tā ir 1:1.

• Ūdenī skābeklis ir oksidācijas stāvoklī -2. Tomēr H₂O_{2 skābekļa oksidācijas pakāpe ir -1.}

• H₂O_{2 ir augstāka viršanas temperatūra nekā ūdenim.}

• H₂O_{2 ir spēcīgs oksidētājs un reducētājs, salīdzinot ar ūdeni.}

• Ūdens ir labs šķīdinātājs salīdzinājumā ar H₂O_2.