Galvenā atšķirība starp molekulas formu un ģeometriju ir tāda, ka molekulas forma ir molekulas struktūra, izslēdzot vientuļo pāri uz centrālā atoma, turpretim molekulas ģeometrija apraksta vientuļo pāru izkārtojumu un saista elektronu pārus ap molekulas centrālo atomu.
Mēs parasti lietojam terminus – molekulas forma un ģeometrija – savstarpēji aizstājot. Tomēr tie ir divi dažādi termini dažām mums zināmām molekulām.
Kas ir molekulas forma?
Molekulas forma ir molekulas struktūra, kas paredzēta, izmantojot centrālā atoma saites elektronu pāri. Citiem vārdiem sakot, molekulas forma tiek noteikta, izslēdzot centrālā atoma vientuļos elektronu pārus. Molekulas formu var paredzēt, izmantojot VSEPR modeli (valences apvalka elektronu pāra atbaidīšanas modeli).
VSEPR modelis ir teorija, kas nosaka molekulas formu un ģeometriju. Mēs varam izmantot šo VSEPR modeli, lai ierosinātu telpisku izkārtojumu molekulām, kurām ir kovalentās saites vai koordinācijas saites. Šīs teorijas pamatā ir atgrūšanās starp elektronu pāriem atomu valences apvalkā. Šeit mēs varam atrast divu veidu elektronu pārus kā saišu pārus un vientuļus pārus. Starp šiem elektronu pāriem ir trīs atgrūšanās veidi; bond pair – vientuļa pāra atbaidīšana, obligāciju pāra-obligāciju pāra atbaidīšana un vientuļa pāra atgrūšana. Piemēram, berilija hlorīda molekulas forma tiek prognozēta šādi:
Centrālais atoms ir Be.
Tam ir 2 valences elektroni.
Cl atoms var koplietot vienu elektronu uz katru atomu.
Tāpēc kopējais elektronu skaits ap centrālo atomu=2 (no Be) + 1×2 (no cl atomiem)=4
Tāpēc elektronu pāru skaits ap Be atomu=4/2=2
Esošo vienreizējo obligāciju skaits=2
Esošo vientuļo pāru skaits=2–2=0
Tāpēc BeCl2 molekulas ģeometrija ir lineāra.
Attēls 01: BeH2 molekula, kas ir līdzīga berilija hlorīda molekulas formai
Kas ir molekulas ģeometrija?
Molekulas ģeometrija ir molekulas struktūra, ietverot gan vientuļos elektronu pārus, gan centrālā atoma saites elektronu pārus. Tāpēc šis termins atšķiras no molekulas formas, jo molekulas formu nosaka, izmantojot tikai saites elektronu pāri, izņemot vientuļos elektronu pārus.
Attēls 02: Ūdens molekulas ģeometrija
Ir dažādas molekulas ģeometrijas noteikšanas metodes, piemēram, dažādas spektroskopiskās metodes, difrakcijas metodes utt.
Kāda ir atšķirība starp molekulas formu un ģeometriju?
Galvenā atšķirība starp molekulas formu un ģeometriju ir tāda, ka molekulas forma ir molekulas struktūra, izņemot vientuļo pāri uz centrālā atoma, turpretim molekulas ģeometrija apraksta vientuļo pāru un saišu pāra izvietojumu. elektroni ap molekulas centrālo atomu. Parasti termini molekulas forma un ģeometrija tiek lietoti aizvietojami, jo abas šīs struktūras parasti ir vienādas lielākajai daļai molekulu, ja molekulas centrālajā atomā nav vientuļo elektronu pāru.
Zemāk esošajā infografikā ir apkopotas atšķirības starp molekulas formu un ģeometriju.
Kopsavilkums - molekulas forma pret ģeometriju
Molekulas forma ir molekulas struktūra, kas paredzēta, izmantojot centrālā atoma saites elektronu pāri, savukārt molekulas ģeometrija ir molekulas struktūra, kas ietver gan vientuļos elektronu pārus, gan centrālā atoma saites elektronu pārus. atoms. Tādējādi šī ir galvenā atšķirība starp molekulas formu un ģeometriju. Parasti termini, molekulas forma un ģeometrija tiek lietoti aizvietojami, jo abas šīs struktūras parasti ir vienādas lielākajai daļai molekulu, ja molekulas centrālajā atomā nav atsevišķu elektronu pāru.
