Galvenā atšķirība starp atomu un savienojumu ir tā, ka atoms ir visas vielas pamatvienība, turpretim savienojums ir ķīmiska viela, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem.
Atsevišķi elementi ir gandrīz stabili dabiskos apstākļos. Tie veido dažādas kombinācijas starp tām vai ar citiem elementiem, lai pastāvētu. Ja tas notiek, atsevišķu elementu īpašības atšķiras un rada jaunus maisījumus, piemēram, savienojumus.
Kas ir Atom?
Atoms ir visu esošo vielu mazais pamatelements. Tie ir tik mazi, ka mēs pat nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Parasti atomi atrodas Angstrom diapazonā. Turklāt tajos ir kodols, kurā ir protoni un neitroni. Izņemot to, kodolā ir arī citas mazas subatomiskas daļiņas. Turklāt ap kodolu orbitālē riņķo elektroni.
Tomēr lielākā daļa vietas atomā ir tukša. Pievilcīgie spēki starp pozitīvi lādētu kodolu (pozitīvs lādiņš protonu dēļ) un negatīvi lādētajiem elektroniem saglabā atoma formu. Viena veida atomiem ir līdzīgi protoni un elektroni. Tomēr viena veida atomi var atšķirties esošo neitronu skaita dēļ, un mēs tos nosaucam par izotopiem.
Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos. Tādējādi tie var veidot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Atbilstoši elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām tie var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz tiem ir ļoti vāja pievilcība starp atomiem.
Attēls 01: hipotētiskā atoma struktūra
Turklāt virkne eksperimentu, ko veica dažādi zinātnieki, palīdzēja noteikt atoma struktūru. Saskaņā ar D altona atomu teoriju
- Visas vielas sastāv no atomiem, un mēs nevaram tos tālāk sadalīt.
- Visi dotā elementa atomi ir identiski.
- Savienojumi veidojas, apvienojoties diviem vai vairākiem atomiem.
- Mēs nevaram izveidot vai iznīcināt atomus. Ķīmiskā reakcija ir atomu pārkārtošanās.
Tomēr D altona teorijā tagad ir dažas modifikācijas ar progresīvākiem atklājumiem par atomu.
Kas ir savienojums?
Savienojums ir ķīmiska viela, kas sastāv no diviem vai vairākiem dažādiem ķīmiskiem elementiem. Mēs varam nosaukt divu vai vairāku to pašu ķīmisko elementu kombinācijas kā savienojumus. Piemēram, diatomu molekulas, piemēram, O2, H2, N2 vai poliatomiskas molekulas, piemēram, P. 4 nav savienojumi; tās ir molekulas. NaCl, H2O, HNO3 un C6H12 O6 ir daži izplatītu savienojumu piemēri. Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa.
Attēls 02: Ūdenim ir ķīmiskais savienojums H2O
Turklāt elementi savienojumā savienojas ar kovalentām saitēm, jonu saitēm, metāliskām saitēm utt. Šo ķīmisko vielu struktūra norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Mēs varam viegli atrast šīs detaļas, aplūkojot savienojuma ķīmisko formulu. Turklāt tie ir stabili, un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.
Kāda ir atšķirība starp atomu un savienojumu?
Atomi ir daudz mazāki nekā savienojumi. Tas ir tāpēc, ka savienojumi ir izgatavoti no diviem vai vairākiem dažādu veidu atomiem. Tāpēc galvenā atšķirība starp atomu un savienojumu ir tā, ka atomi ir visu vielu pamatvienības, turpretim savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem.
Turklāt savienojumiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības nekā iesaistītajiem atomiem. Bez tam vēl viena atšķirība starp atomu un savienojumu ir tā, ka mēs nevaram tālāk sadalīt atomu ķīmisko reakciju ceļā, nemainot tā īpašības; tur mēs varam tās sadalīt tikai subatomiskās daļiņās. Tomēr mēs varam sadalīt savienojumu molekulās vai atomos.
Tālāk redzamajā ilustrācijā ir parādīta atšķirība starp atomu un savienojumu kā blakus esošais salīdzinājums.
Kopsavilkums - atoms pret savienojumu
Atomi ir visu matēriju mazākā vienība. Tāpēc tie ir ļoti mazi. No otras puses, savienojumi ir atomu kombinācijas. Galvenā atšķirība starp atomu un savienojumu ir tā, ka atomi ir visu vielu pamatvienības, turpretim savienojumi ir ķīmiskas sugas, kas sastāv no diviem vai vairākiem atomiem.
