Galvenā atšķirība - hidroksils pret hidroksīdu
Abi termini hidroksilgrupa un hidroksīds izklausās ļoti līdzīgi, jo tiem abiem ir divi līdzīgi atomi – skābeklis (O=16) un ūdeņradis (H=1). Hidroksīds ir negatīvs jons ar vienu lādiņu un hidroksils nav atrodams brīvā formā, tas ir citas molekulas vai jona sastāvdaļa. Hidroksīda joni ir reaktīvāki nekā hidroksilgrupa molekulā. Šī ir galvenā atšķirība starp hidroksilu un hidroksīdu.
Kas ir hidroksilgrupa?
Hidroksilgrupa ir neitrāls savienojums, un tas ir atbilstošs elektriski neitrāls hidroksīda jonu savienojums. Hidroksilgrupas brīvā forma (•HO) ir radikāls, un, ja tā ir kovalenti saistīta ar citām molekulām, tā tiek apzīmēta kā hidroksilgrupa (–OH). Hidroksilgrupas var darboties kā nukleofili, un hidroksilgrupas tiek izmantotas kā katalizators organiskajā ķīmijā. Hidroksilgrupas nav ļoti reaģējošas kā citi nukleofīli. Tomēr tie veicina spēcīgu intramolekulāru spēku, ko sauc par “ūdeņraža saitēm”, veidošanos.
Kas ir hidroksīds?
Hidroksīds ir diatomisks anjons, kas satur skābekļa atomu un ūdeņraža atomu. Saite starp skābekli un ūdeņraža atomu ir kovalenta, un tās ķīmiskā formula ir OH– Ūdens pašjonizācija rada hidroksiljonus, un tāpēc hidroksiljoni ir dabiska ūdens sastāvdaļa. Hidroksīda jonus izmanto kā bāzi, ligandu, nukleofilu un katalizatoru ķīmiskās reakcijās. Turklāt ūdeņraža joni veido sāļus ar metāla katjoniem, un lielākā daļa no tiem disociējas ūdens šķīdumos, atbrīvojot solvatētos hidroksīda jonus. Daudzu neorganisko ķīmisko vielu nosaukumā ir termins “hidroksīds”, taču tās nav jonu un ir kovalenti savienojumi, kas satur hidroksilgrupas.
Kāda ir atšķirība starp hidroksilu un hidroksīdu?
Struktūra:
Hidroksilgrupa: Hidroksilgrupa ir elektriski neitrāls savienojums, ko var atrast divos veidos, kā radikāļu un kovalenti saistītā veidā.
Hidroksilgrupa Kad tas ir kovalenti saistīts ar molekulu
Hidroksīds: Hidroksīds ir negatīvi lādēts jons, un negatīvais lādiņš atrodas uz skābekļa atoma.
Rekvizīti:
Hidroksilgrupas: hidroksilgrupas ir atrodamas daudzos organiskos savienojumos; spirti, karbonskābes un hidroksilgrupas, kas satur cukuru. Savienojumus, kas satur hidroksilgrupas, piemēram, ūdeni, spirtus un karbonskābes, var viegli deprotonēt. Turklāt šīs hidroksilgrupas ir iesaistītas ūdeņraža saišu veidošanā. Ūdeņraža saites palīdz molekulām salipt kopā, un tas noved pie augstākas viršanas un kušanas temperatūras. Parasti organiskie savienojumi slikti šķīst ūdenī; šīs molekulas kļūst nedaudz ūdenī šķīstošas, ja tās satur divas vai vairākas hidroksilgrupas.
Hidroksīds: Lielākā daļa ķīmisko vielu, kas satur hidroksīdu, tiek uzskatītas par ļoti kodīgām, un dažas ir ļoti kaitīgas. Kad šīs ķīmiskās vielas tiek izšķīdinātas ūdenī, hidroksīda jons darbojas kā neticami spēcīga bāze. Tā kā hidroksīda jonam ir negatīvs lādiņš, tas bieži ir saistīts ar pozitīvi lādētiem joniem.
Daži jonu savienojumi, kuru molekulā ir hidroksīda grupas, ļoti labi šķīst ūdenī; kā piemērus var izmantot kodīgas bāzes, piemēram, nātrija hidroksīdu (NaOH) un kālija hidroksīdu (KOH). Tomēr daži citi hidroksīdu saturoši jonu savienojumi ūdenī nedaudz nešķīst; piemēri ir vara (II) hidroksīds [Cu(OH)2 - spilgti zilā krāsā] un dzelzs (II) hidroksīds [Fe(OH)2 – brūns].
Reaktivitāte:
Hidroksilgrupa: Hidroksilgrupas ir mazāk reaģējošas salīdzinājumā ar hidroksīda grupu. Taču hidroksilgrupas viegli veido ūdeņraža saites un palīdz padarīt molekulas labāk šķīstošākas ūdenī.
Tomēr hidroksilgrupas radikāļi ir ļoti reaģējoši un ļoti noderīgi organiskās ķīmiskās reakcijās.
Hidroksīds: hidroksīda (OH–) grupa tiek uzskatīta par spēcīgu nukleofilu organiskajā ķīmijā.
