Galvenā atšķirība - piesātināts un pārsātināts risinājums
Vispirms īsi apskatīsim piesātinājuma jēdzienu, pirms pāriesim pie sarežģītās analīzes par atšķirību starp piesātināto un pārsātināto šķīdumu. Šķīdumus pagatavo, izšķīdinot izšķīdušo vielu šķīdinātājā. Divas ķīmiskās īpašības “piesātinājums” un “pārsātinājums” šķīdinātājos galvenokārt ir atkarīgas no izšķīdušās vielas šķīdības šķīdinātājā. Noteiktā temperatūrā izšķīdušās vielas šķīdība noteiktā šķīdinātājā ir konstante (Q).
Q ir definēts kā izšķīdušās vielas jonu produkts.
Piemērs: AgCl šķīdība ūdenī (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Parasti, ja mēs turpinām pievienot šķīdinātājam šķīdinātāju, ir maksimālais daudzums, ko varam pievienot, izšķīdina šķīdinātājā. Pēc noteiktas robežas izšķīdinātā viela sāk izgulsnēties šķīdinātājā. Pēc šī ierobežojuma tas kļūst par pārsātinātu šķīdumu. To sauc par piesātinātu šķīdumu, ja mēs varam izšķīdināt izšķīdušo vielu, neveidojot nogulsnes.
Galvenā atšķirība starp piesātinājumu un pārsātinājumu ir tāda, ka piesātinājums ir stāvoklis, kurā vielas šķīdums vairs nevar izšķīdināt šo vielu, un papildu tās daudzumi parādīsies kā atsevišķa fāze, savukārt pārsātinājums ir stāvoklis. šķīduma, kas satur vairāk izšķīdinātā materiāla, nekā normālos apstākļos varētu izšķīdināt šķīdinātājs.
Kas ir piesātināts risinājums?
Ir ļoti ierobežots savienojumu skaits, kas bezgalīgi šķīst šķīdinātājā; kas nozīmē, ka mēs varam sajaukt izšķīdušo vielu šķīdinātājā jebkurā proporcijā, lai izšķīdinātu, neveidojot nogulsnes. Tomēr lielākā daļa izšķīdušo vielu nav bezgalīgi nešķīstošas; tie veido nogulsnes, ja šķīdinātājam pievienojat vairāk izšķīdušās vielas.
Piesātinātie šķīdumi satur maksimālo izšķīdušo molekulu skaitu, ko tās var izšķīdināt bez nokrišņiem.
Kas ir pārsātināts risinājums?
Pārpiesātinātie šķīdumi veidojas, ja piesātinātajam šķīdumam pievienojat papildu izšķīdušo vielu. Citiem vārdiem sakot, tas ir stāvoklis piesātinātā šķīdumā, kad šķīdumam pievienojat papildu daudzumu izšķīdušās vielas. Tad tas šķīdumā sāks veidot nogulsnes, jo šķīdinātājs ir pārsniedzis maksimālo izšķīdināto molekulu daudzumu, ko tas var izšķīdināt. Ja paaugstināsiet šķīdinātāja temperatūru, varat izveidot piesātinātu šķīdumu, izšķīdinot izšķīdušās vielas molekulas.
Cukura pārsātinājums ūdenī ļauj veidoties akmens konfektēm.
Kāda ir atšķirība starp piesātināto un pārsātināto šķīdumu?
Piesātināta un pārsātināta šķīduma definīcija
Piesātināts šķīdums: noteiktā temperatūrā šķīdums tiek uzskatīts par piesātinātu šķīdumu, ja tajā ir tik daudz izšķīdušās vielas molekulu, ko var saturēt šķīdinātājs.
Pārpiesātināts šķīdums: noteiktā temperatūrā šķīdums tiek uzskatīts par pārsātinātu šķīdumu, ja tajā ir vairāk izšķīdušās vielas molekulu, tas var izšķīst.
Ķīmiskais skaidrojums
Piesātinātiem šķīdumiem; Q=Ksp (bez nokrišņiem)
Pārpiesātinātiem šķīdumiem; Q > Ksp (veidosies nogulsnes)
Kur;
Q=šķīdība (reakcijas koeficients)
K sp=Šķīdības reizinājums (izšķīdušo jonu koncentrāciju matemātiskais reizinājums, kas palielināts līdz to stehiometrisko koeficientu pakāpei)
Piemērs: apsveriet sudraba hlorīda (AgCl) izšķīdināšanu ūdenī.
AgCl – šķīdinātājs un ūdens – šķīdinātājs
AgCl ir izšķīdis ūdenī Liels daudzums AgCl ir izšķīdis ūdenī.
Šķīdums ir dzidrs Nogulsnes ir skaidri redzamas
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Kur, [Ag+]=Ag+ koncentrācija ūdenī
[Cl–]=Cl– koncentrācija ūdenī
AgCl gadījumā Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Kā mēs varam izveidot piesātinātus un pārsātinātus šķīdumus?
Gan piesātinātie, gan pārsātinātie šķīdumi veidojas, turpinot pievienot šķīdinātājam noteiktu izšķīdušo vielu. Noteiktā temperatūrā tas vispirms veido nepiesātinātu šķīdumu un pēc tam piesātinātu šķīdumu un visbeidzot pārsātinātu šķīdumu.
Piemērs: sāls šķīdināšana ūdenī
Nepiesātināts šķīdums: mazāks sāls daudzums ūdenī, dzidrs šķīdums, bez nokrišņiem.
Piesātināts šķīdums: Maksimālais sāls daudzums ir izšķīdināts ūdenī, Šķīduma krāsa nedaudz mainās, bet nav nokrišņu.
Pārpiesātināts šķīdums: ūdenī ir izšķīdināts vairāk sāls, duļķains šķīdums, ir redzami nokrišņi.
