Bronsteds Lorijs pret Arheniusu
Skābes un bāzes ir divi svarīgi jēdzieni ķīmijā. Viņiem ir pretrunīgas īpašības. Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs sastopamies mūsu mājās. Tie reaģē ar bāzēm, veidojot ūdeni, un tie reaģē arī ar metāliem, veidojot H2; tādējādi palielina metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO3, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH3COOH, daļēji disociējas un rada mazāku daudzumu protonu. Ka ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābes. Tiek uzskatīts, ka skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilu lakmusu sarkanā.
Bāzēm ir slidenas ziepju sajūtas un rūgta garša. Tie viegli reaģē ar skābēm, veidojot ūdens un sāls molekulas. Kaustiskā soda, amonjaks un cepamā soda ir dažas no izplatītākajām bāzēm, ar kurām mēs sastopamies ļoti bieži. Bāzes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot hidroksīda jonus. Spēcīgas bāzes, piemēram, NaOH un KOH, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu jonus. Vājas bāzes, piemēram, NH3, ir daļēji disocītas un rada mazāku daudzumu hidroksīda jonu. Kb ir bāzes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas bāzes hidroksīda jonus. Skābes ar augstāku pKa vērtību (vairāk nekā 13) ir vājas skābes, bet to konjugētās bāzes tiek uzskatītas par stiprām bāzēm. Lai pārbaudītu, vai viela ir bāze, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. Bāzēm pH vērtība ir augstāka par 7, un sarkanais lakmuss kļūst zils.
Izņemot iepriekš minētās īpašības, mēs varam identificēt skābes un bāzes, pamatojoties uz dažām citām pazīmēm. Skābes un bāzes ir definējuši vairākos veidos dažādi zinātnieki, piemēram, Bronsteds, Lūiss un Arrēnijs.
Bronsteds Lourijs
Bronsted definē bāzi kā vielu, kas var pieņemt protonu, un skābi kā vielu, kas var izdalīt protonu. Bronsteds izvirzīja šo teoriju 1923. gadā. Tajā pašā laikā Tomass Lovrijs neatkarīgi prezentēja to pašu teoriju. Tāpēc šī definīcija ir pazīstama kā Bronsted-Lowry definīcija.
Arrēnijs
Svante Arrhenius, zviedru zinātnieks, 1800. gadu beigās ierosināja savu teoriju par skābēm un bāzēm. Saskaņā ar Arrhenius definīciju savienojumam ir jābūt hidroksīda anjonam un spējai nodot to kā hidroksīda jonu, lai kļūtu par bāzi. Un savienojumam vajadzētu būt ūdeņradim un spējai nodot to kā protonu, lai kļūtu par skābi. Tātad HCl ir Arrēnija skābe un NaOH ir Arrēnija bāze. Šī teorija palīdz izskaidrot ūdens veidošanos skābes-bāzes neitralizācijas reakcijas laikā.
Kāda ir atšķirība starp Bronsted Lowry un Arrhenius?
• Saskaņā ar Bronsted-Lowry teoriju bāze ir protonu akceptors. Saskaņā ar Arrēnija teoriju bāze ir hidroksīda jonu donors.
• Arrēnija teorija neizskaidro, kāpēc dažas vielas, piemēram, nātrija bikarbonāts, var darboties kā bāzes. Taču Bronsteda Lourija teorija to var izskaidrot.
