Daļiņa pret molekulu
Atomi ir sīkas vienības, kas savāc, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu. Visiem elementiem ir diatomisks vai poliatomisks izvietojums, lai tie kļūtu stabili, izņemot Nobela gāzes. Atbilstoši elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām tie var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas pievilcības. Daļiņām un molekulām ir līdzīga uzvedība un īpašības, jo arī molekula ir daļiņa.
Daļiņa
Daļiņa ir vispārīgs termins. Atkarībā no tā, kur mēs to izmantojam, mēs varam to definēt. Parasti daļiņa ir objekts ar masu un tilpumu, un tam vajadzētu būt arī citām fizikālām īpašībām. Tas ir arī neliels, lokalizēts objekts. Bieži vien mēs attēlojam daļiņu ar punktu, un tās kustība ir nejauša. Tas, vai objektu varam saukt par daļiņu, ir atkarīgs no izmēra. Piemēram, šķīdumā, kurā ir izšķīdinātas daudzas molekulas, mēs varam teikt, ka viena molekula ir daļiņa. Daļiņu teorija par daļiņām skaidro šādi.
• Matēriju veido sīkas daļiņas.
• Šīs vielas daļiņas satur kopā spēcīgi spēki.
• Vielā esošās daļiņas atrodas pastāvīgā kustībā.
• Temperatūra ietekmē daļiņu ātrumu. Piemēram, augstākā temperatūrā daļiņu kustība ir lielāka.
• Vielā starp daļiņām ir lielas atstarpes. Salīdzinot ar šīm telpām, daļiņas ir ļoti mazas.
• Vielā esošās daļiņas ir unikālas, un tās atšķiras no citas vielas daļiņām.
Dažreiz daļiņas var iedalīt apakšdaļiņās. Piemēram, mēs kādā brīdī uzskatām molekulas par daļiņām. Molekulu veido atomi, un tos var uzskatīt par daļiņām. Atomā ir subatomiskas daļiņas. Vienu subatomisko daļiņu var arī sadalīt vairākās daļiņās. Tāpēc daļiņu sastāvs un izmērs var atšķirties atkarībā no situācijas.
Molekula
Molekulas veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena un tā paša elementa atomus (piem., O2, N2) vai dažādus atomus. elementi (H2O, NH3). Molekulām nav lādiņa, un atomi ir saistīti ar kovalentajām saitēm. Molekulas var būt ļoti lielas (hemoglobīns) vai ļoti mazas (H2), atkarībā no savienoto atomu skaita. Atomu veidu un skaitu molekulā parāda molekulārā formula. Vienkāršākā molekulā esošo atomu veselo skaitļu attiecība tiek dota ar empīrisko formulu. Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula, un CH 2O ir empīriskā formula. Molekulmasa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo atomu skaitu, kas norādīts molekulārajā formulā. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir izvietoti visstabilākajā veidā ar noteiktu saites leņķi un saites garumiem, lai samazinātu atgrūšanos un sastiepuma spēkus.
Kāda ir atšķirība starp daļiņu un molekulu?
• Molekula arī ir daļiņa.
• Molekulas veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena un tā paša elementa atomus.
• Daļiņām var būt vairākas nozīmes. Daļiņas var būt molekulas, atomi, joni utt.
