Dipols Dipols pret dispersiju | Dipola dipola mijiedarbība pret izkliedes spēkiem
Dipola dipola mijiedarbība un dispersijas spēki ir starpmolekulāras pievilcības starp molekulām. Daži starpmolekulārie spēki ir spēcīgi, bet daži ir vāji. Tomēr visas šīs starpmolekulārās mijiedarbības ir vājākas nekā intramolekulārie spēki, piemēram, kovalentās vai jonu saites. Šīs saites nosaka molekulu uzvedību.
Kas ir dipola dipola mijiedarbība?
Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Paulinga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Periodiskajā tabulā ir redzams, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Fluoram ir visaugstākā elektronegativitātes vērtība, kas ir 4 saskaņā ar Polinga skalu. Periodā no kreisās puses uz labo elektronegativitātes vērtība palielinās. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Uz leju grupā elektronegativitātes vērtības samazinās. Ja divi atomi, kas veido saiti, ir atšķirīgi, to elektronegativitāte bieži ir atšķirīga. Tāpēc saites elektronu pāri vairāk velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienlīdzīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram atomam būs nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu (dipolu). Atoms ar lielāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti saņems nelielu pozitīvo lādiņu. Kad vienas molekulas pozitīvais gals un citas molekulas negatīvais gals atrodas tuvu, starp abām molekulām veidosies elektrostatiskā mijiedarbība. To sauc par dipola dipola mijiedarbību.
Kas ir izkliedes spēki?
To sauc arī par Londonas izkliedes spēkiem. Starpmolekulārai pievilcībai ir jābūt lādiņa atdalīšanai. Ir dažas simetriskas molekulas, piemēram, H2, Cl2, kur nav lādiņu atdalīšanas. Tomēr elektroni šajās molekulās pastāvīgi pārvietojas. Tātad molekulā var notikt tūlītēja lādiņa atdalīšanās, ja elektrons virzās uz vienu molekulas galu. Galam ar elektronu būs īslaicīgi negatīvs lādiņš, bet otram galam būs pozitīvs lādiņš. Šie pagaidu dipoli var izraisīt dipolu blakus molekulā, un pēc tam var rasties mijiedarbība starp pretējiem poliem. Šāda veida mijiedarbība ir pazīstama kā momentāna dipola izraisīta dipola mijiedarbība. Un tas ir Van der Vālsa spēku veids, kas atsevišķi tiek dēvēts par Londonas izkliedes spēkiem.
Kāda ir atšķirība starp dipola dipola mijiedarbību un izkliedes spēkiem?
• Dipola dipola mijiedarbība notiek starp diviem pastāvīgiem dipoliem. Turpretim dispersijas spēki rodas molekulās, kurās nav pastāvīgu dipolu.
• Divām nepolārām molekulām var būt dispersijas spēki, un divām polārām molekulām būs dipola dipola mijiedarbība.
• Izkliedes spēki ir vājāki nekā dipola dipola mijiedarbība.
• Polaritātes atšķirības saites un elektronegativitātes atšķirībās ietekmē dipola dipola mijiedarbības stiprumu. Molekulārā struktūra, lielums un mijiedarbības skaits ietekmē dispersijas spēku stiprumu.
