Atšķirība starp hloru un hlorīdu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Hlors pret hlorīdu

Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi cenšas reaģēt ar citiem elementiem, iegūt cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai panāktu stabilitāti. Tāpat hloram ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes argona elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar hloru, veidojot hlorīdus. Hloram un hlorīdam ir dažādas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.

Hlors

Hlors ir periodiskās tabulas elements, ko apzīmē ar Cl. Tas ir halogēns (17^th grupa) periodiskās tabulas 3^rd periodā. Hlora atomu skaits ir 17; tādējādi tajā ir septiņpadsmit protoni un septiņpadsmit elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir rakstīta kā 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Tā kā p apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hlors spēj piesaistīt elektronu. Hloram ir ļoti augsta elektronegativitāte, kas ir aptuveni 3 saskaņā ar Polinga skalu. Hlora atomu svars ir 35,453 amu. Istabas temperatūrā hlors pastāv kā diatomu molekula (Cl₂). Cl₂ ir dzeltenas – zaļganas krāsas gāze. Hlora kušanas temperatūra ir -101,5 °C un viršanas temperatūra -34,04 °C. No visiem hlora izotopiem Cl-35 un Cl-37 ir visstabilākie izotopi. Atmosfērā ³⁵Cl ir 75,77% un ^{37Cl ir 24,23%. Kad hlora gāzi izšķīdina ūdenī, tā veido sālsskābi un hipohlorskābi, kas ir ļoti skābas. Hloram ir visi oksidācijas skaitļi, kas svārstās no -1 līdz +7. Hlors ir ļoti reaģējoša gāze. Tas var atbrīvot bromu un jodu attiecīgi no bromīda un jodīda sāļiem. Tāpēc tas spēj oksidēt elementu anjonus, kas periodiskajā tabulā atrodas zem hlora. Tomēr tas nevar oksidēt fluorīdu, lai iegūtu fluoru. Hloru galvenokārt iegūst nātrija hlorīda šķīdumu elektrolīzē. Tad pie anoda var savākt hlora gāzi. Hloru galvenokārt izmanto kā dezinfekcijas līdzekli ūdens attīrīšanai. Turklāt to izmanto plaša patēriņa preču, piemēram, pārtikas, insekticīdu, krāsu, naftas produktu, plastmasas, zāļu, tekstilizstrādājumu, šķīdinātāju, ražošanā.}

Hlorīds

Hlorīds ir anjons, kas rodas, kad hlors abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Hlorīds ir apzīmēts ar simbolu Cl^– Hlorīds ir vienvērtīgs jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tajā ir 18 elektroni un septiņpadsmit protoni. Hlorīda elektronu konfigurācija ir 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Hlorīds ir jonu savienojumos, piemēram, nātrija hlorīds, kalcija hlorīds un HCl. Hlorīds dabiski pastāv arī ūdens avotos, un tas ir visizplatītākais anjons dabā. Jūras ūdenī ir ievērojams daudzums hlorīda jonu.}

Kāda ir atšķirība starp hloru un hlorīdu?

• Hlorīds ir hlora reducētā forma. Hlorīdā ir 18 elektroni, salīdzinot ar septiņpadsmit hlora elektroniem, un abiem ir septiņpadsmit protoni. Tāpēc hlorīda lādiņš ir -1, bet hlors ir neitrāls.

• Hlors ir ķīmiski reaktīvāks nekā hlorīds.

• Hlorīds ir sasniedzis argona elektronu konfigurāciju, tāpēc ir stabils nekā hlora atoms.