Galvenā atšķirība - BCC pret FCC
Terminus BCC un FCC izmanto, lai nosauktu divus dažādus kristālisko struktūru izvietojumus. BCC apzīmē uz ķermeni vērstu kubisko struktūru, savukārt FCC apzīmē seju centrētu kubisko struktūru. Tās ir kubisko režģu formas. Tāpēc šajos izkārtojumos ir sfēras (atomi, molekulas vai joni, no kuriem veidots režģis), kas sakārtotas kubiskās struktūrās. BCC vienības šūnai ir sfēras kuba stūros un viena sfēra kuba centrā. Tā kā kubā ir astoņi stūri, kopējais sfēru skaits BCC vienības šūnā ir 9. FCC vienības šūnā ir sfēras katrā kuba stūrī un arī katras kubiskās skaldnes centrā. Tad FCC vienības šūnai ir 12 sfēras. Galvenā atšķirība starp BCC un FCC ir tāda, ka BCC koordinācijas numurs ir 8, bet FCC koordinācijas numurs ir 12.
Kas ir BCC?
Termins BCC apzīmē sfēru (atomu, molekulu vai jonu, no kuriem sastāv režģis) kubisko izvietojumu uz ķermeni. Šādā izkārtojumā sfēras atrodas katrā kuba stūrī un viena sfēra kuba vidū. Režģa vienības šūna ir mazākā vienība, kas atgādina visu režģa struktūru. Tā kā kubam ir 8 stūri, BCC struktūrā kopā ir 9 sfēras (astoņi stūros un ieslēgti vidū).
Tomēr katra sfēra BCC vienības šūnas stūrī ir blakus esošās vienības šūnas dalībnieks. Tas ir tāpēc, ka režģis ir izgatavots no daudzām vienību šūnām, kas ir iesaiņotas kopā. Tā kā vienības šūnā ir 8 sfēras, kas ir citu vienības šūnu stūri, ir zināms, ka BCC struktūras koordinācijas numurs ir 8. Pēc tam, ņemot vērā sfēru neto kopsummu BCC vienības šūnā, tai ir 2 sfēras, jo vienā stūrī ir 1/8th sfēru. Astoņi stūri kopā veido vienu sfēru, un vidū ir viena sfēra, kā arī rezultāti divās sfērās.
Attēls 01: BCC struktūra
Sfēru iesaiņojums BCC izkārtojumā nav saspringts. Tas nozīmē, ka sfēru iesaiņojums BCC nav ciešs iepakojums, kā tas ir FCC (uz sejas centrēts kubiskais iepakojums) vai HCP (sešstūrainais blīvais iepakojums). BCC iepakošanas koeficients ir 0,68. Iesaiņojuma koeficients ir sfēru tilpums uz vienības šūnas tilpumu. Metālu, kuriem ir BCC struktūra, piemēri ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), hroms (Cr) un bārijs (Ba).
Kas ir FCC?
Termins FCC apzīmē sfēru kubisko izvietojumu, kas vērsts uz seju. Šādā izkārtojumā sfēras atrodas katrā kuba stūrī (vienības šūnā) un katras kubiskās skaldnes centrā. Arī šeit katra sfēra stūros ir blakus esošās vienības šūnas loceklis. Bez tam katra sfēra kubiskās skaldnes centrā tiek koplietota ar blakus esošo vienības šūnu.
2. attēls: FCC struktūra
FCC koordinācijas numurs ir 12. Tas ir tāpēc, ka vienā vienības šūnā ir 12 sfēras, kas tiek koplietotas ar citām vienības šūnām. FCC vienības šūnā esošo sfēru neto kopsumma ir 4. To var aprēķināt šādi.
Kopā sfēru skaits stūros=(1/8) x 8=1
Kopējais sfēru skaits kubiskajās skaldnēs=(1/2) x 6=3
Tad kopējais sfēru skaits šūnā=1 + 3=4
FCC struktūrai ir vairāk sfēru nekā BCC (sfēras atrodas tuvāk viena otrai). FCC struktūras iepakošanas koeficients ir 0,74. Tas nozīmē, ka attiecība starp sfēru aizņemto tilpumu un vienības šūnas kopējo tilpumu ir 0,74. Daži metālu ar FCC struktūru piemēri ir alumīnijs (Al), varš (Cu), zelts (Au), svins (Pb) un niķelis (Ni).
Kādas ir līdzības starp BCC un FCC?
- Gan BCC, gan FCC ir kubisko režģu izvietojuma formas.
- Gan BCC, gan FCC struktūru vienības šūna ir kubs.
Kāda ir atšķirība starp BCC un FCC?
BCC pret FCC |
|
| Termins BCC apzīmē sfēru (atomu, molekulu vai jonu, no kuriem sastāv režģis) kubisko izvietojumu uz ķermeni. | Termins FCC apzīmē sfēru kubisko izvietojumu, kas vērsts uz seju. |
| Sfēru izkārtojums | |
| BCC ir sfēras kuba astoņos stūros un viena sfēra kuba centrā. | FCC ir sfēras kuba astoņos stūros un arī kubisko skaldņu centros. |
| Koordinācijas numurs | |
| BCC struktūras koordinācijas numurs ir 8. | FCC struktūras koordinācijas numurs ir 12. |
| Iesaiņojuma faktors | |
| BCC iepakošanas koeficients ir 0,68 | FCC iepakošanas koeficients ir 0,74 |
| Sfēru skaits vienības šūnā | |
| BCC vienības šūnā kopā ir 2 sfēras. | FCC vienības šūnā kopā ir 4 sfēras. |
| Piemēri | |
| Daži metālu piemēri, kuriem ir BCC struktūra, ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), hroms (Cr) un bārijs (Ba). | Daži metālu ar FCC struktūru piemēri ir alumīnijs (Al), varš (Cu), zelts (Au), svins (Pb) un niķelis (Ni). |
Kopsavilkums - BCC pret FCC
BCC apzīmē uz ķermeni vērstu kubisko izkārtojumu. FCC apzīmē seju centrētu kubisko izkārtojumu. Šos izkārtojumus izmanto, lai aprakstītu atomu, molekulu vai jonu atrašanās vietu un tukšās vietas, kas atrodas režģa struktūrā. Atšķirība starp BCC un FCC ir tāda, ka BCC koordinācijas numurs ir 8, bet FCC koordinācijas numurs ir 12.
