Galvenā atšķirība starp karbonātu un nekarbonātu cietību ir tāda, ka karbonātu cietību nosaka karbonātu un bikarbonātu anjoni, savukārt nekarbonātu cietību nosaka sulfātu un hlorīda anjoni.
Cietību var raksturot kā ūdens spēju izgulsnēt ziepes. Gan magnijs, gan kalcijs var izgulsnēt ziepes. Tas veido biezpienu, kā rezultātā vannās un līdzīgos ķermeņos parādās gredzeni, kā arī mazgājamie audumi kļūst pelēki, dzeltēti vai zaudē spilgtumu.
Kas ir karbonāta cietība?
Karbonāta cietību var raksturot kā ūdens cietības mērauklu, ko izraisa karbonātu un bikarbonātu anjonu klātbūtne. Parasti šo cietību izsaka vai nu KH grādos (dKH) vai kalcija karbonāta daļās (ppm CaCO3). Tur viens dKH ir vienāds ar 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 Piemēram, viens dKH ir līdzīgs karbonāta un bikarbonāta joniem, ko var atrast šķīdumā, kurā ir aptuveni 17,848 miligrami kalcija karbonāta. uz vienu litru ūdens. Mēs varam izteikt abus šos mērījumus mg/l CaCO3 Tas nozīmē, ka karbonāta koncentrācija ir izteikta tā, it kā kalcija karbonāts būtu vienīgais karbonāta jonu avots.
Ūdens šķīdums, kas sastāv no 120 mg NaHCO3 (cepamā soda) uz litru ūdens, satur 1,4285 mmol/l bikarbonāta. Tā kā cepamās sodas molārā masa ir 84,007 g/mol, tā ir līdzvērtīga karbonāta cietībai šķīdumā, kas sastāv no 0,71423 mmol/l kalcija karbonāta. Vai arī mēs to varam izteikt kā 71,485 mg/l kalcija karbonāta. Tomēr viena KH pakāpe ir vienāda ar 17,848 mg/l CaCO3, un KH vērtība šim konkrētajam šķīdumam ir 4.0052 grādi.
Kas ir nekarbonātu cietība?
Nekarbonātu cietību var raksturot kā ūdens kopējās cietības daļu, kas veidojas nevis caur karbonātiem, bet gan ar sulfāta anjoniem. Tas ir magnija un kalcija sāļu mērs, kas rodas no bikarbonāta un karbonāta sāļiem, piemēram, magnija hlorīda un kalcija sulfāta. Tā ir viena no kopējās cietības sastāvdaļām kopā ar karbonātu cietību.
Šo terminu var raksturot kā magnija un kalcija sāļu mērījumu, izņemot bikarbonātu un karbonātu sāļus, tostarp kalcija sulfātu un magnija hlorīdu. Parasti ūdens kļūst ciets, nonākot saskarē ar divvērtīgiem, šķīstošiem un metāliskiem katjoniem. Cietība, kas nesatur karbonātu, vārot netiks nogulsnēta, un šie anjoni var padarīt ūdeni kodīgāku. Lielākoties šis termins tiek aizstāts ar terminu pastāvīgā cietība, kam ir tāda pati nozīme.
Kāda ir atšķirība starp karbonātu un nekarbonātu cietību?
Karbonāta cietība ir ūdens cietības mērs, ko izraisa karbonātu un bikarbonātu anjonu klātbūtne, savukārt nekarbonātu cietība ir ūdens cietības mērs, kas veidojas nevis ar karbonātu, bet gan ar sulfāta anjonu palīdzību. Tāpēc galvenā atšķirība starp karbonātu un nekarbonātu cietību ir tā, ka karbonātu cietība rodas no karbonātu un bikarbonātu anjonu klātbūtnes, savukārt nekarbonātu cietība rodas no sulfāta un hlorīda anjoniem. Turklāt karbonātu cietību nevar noņemt vārot, jo tā var veidot nokrišņus, savukārt nekarbonātu cietību var noņemt vārot, jo tas neizraisa nokrišņus.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp karbonātu un nekarbonātu cietību tabulas veidā, lai veiktu salīdzinājumu.
Kopsavilkums - karbonātu un nekarbonātu cietība
Ūdens cietība ir svarīgs ūdens faktors, jo tas var ietekmēt ūdens ķīmiskās un fizikālās īpašības. Galvenā atšķirība starp karbonātu un nekarbonātu cietību ir tāda, ka karbonātu cietību nosaka karbonātu un bikarbonātu anjoni, savukārt nekarbonātu cietību nosaka sulfātu un hlorīda anjoni.
