Galvenā atšķirība starp svina skābes akumulatoru un sārma akumulatoru ir tā, ka svina skābes akumulatori ir atkārtoti uzlādējami, savukārt sārma akumulatori lielākoties nav atkārtoti uzlādējami.
Akumulators ir ierīce, kurai ir viena vai vairākas elektroķīmiskās šūnas. Tam ir ārējie savienojumi, kurus mēs varam savienot ar barošanas ierīcēm, piemēram, viedtālruņiem, kabatas lukturīšiem utt. Turklāt tam ir pozitīva spaile/katods un negatīvais spailes anods. Svina skābes akumulators un sārma akumulators ir divas šādas baterijas, kas var nodrošināt šīm ierīcēm nepieciešamo elektroenerģiju.
Kas ir svina skābes akumulators?
Svina skābes akumulators ir viens no agrākajiem uzlādējamajiem akumulatoriem, un to joprojām plaši izmanto. Tam ir ļoti zema enerģijas un svara attiecība. Turklāt tam ir zema enerģijas un tilpuma attiecība. Arī šis akumulators spēj nodrošināt lielu pārsprieguma strāvu; tādējādi tam ir liela jaudas un svara attiecība. Šīs baterijas ir zemas cenas ierīces.
Pilnībā uzlādētā akumulatora stāvoklī tā negatīvā plāksne ir svins, bet pozitīvā plāksne ir svina oksīds. Šeit mēs izmantojam koncentrētu sērskābi kā elektrolītu. Elektrolīts uzglabā lielāko daļu ķīmiskās enerģijas. Tomēr, veicot uzlādi, pārlādēšana izraisīs skābekļa un ūdeņraža gāzu veidošanos ūdens elektrolīzes dēļ. Tas ir zaudējums šūnai.
Akumulatora izlādes laikā pie negatīvās plāksnes veidojas ūdeņraža joni, un šie joni pāriet uz elektrolīta šķīdumu un tiek patērēti pozitīvā plāksnē. HSO4– jonu patēriņš notiek abās plāksnēs. Uzlādes procesa laikā notiek pretēja reakcija.
Akumulatora izlādēšanās stāvoklī gan pozitīvās, gan negatīvās plāksnes kļūst par svina(II) sulfātu. Elektrolīts zaudē lielāko daļu izšķīdušās sērskābes un kļūst par ūdeni. Diagramma, kas parāda svina skābes akumulatora pilnībā izlādētu stāvokli, ir šāda:
2. attēls: izlādēšanās stāvoklis
Kas ir sārma akumulators?
Sārma akumulators ir primārā akumulatora veids, un tā enerģija tiek ģenerēta cinka metāla un mangāna oksīda reakcijā. Sārma baterijas nosaukums cēlies no tā sārma elektrolīta: kālija hidroksīds. Dažas no šīm baterijām ir uzlādējamas, taču mēģinājums atkārtoti uzlādēt akumulatoru bieži vien to pārplīsīs.
03. attēls: saplīsis sārma akumulators
Šajā akumulatorā negatīvais elektrods ir cinka metāls, bet pozitīvais elektrods ir mangāna oksīds (MnO2). Tomēr sārmainais elektrolīts reakcijā nepiedalās. Tas paliek nemainīgs, jo izlādes laikā tiek patērēts un veidojas vienāds daudzums hidroksīda jonu. Šeit ķīmiskā enerģija tiek glabāta cinka metālā.
Kāda ir atšķirība starp svina skābes akumulatoru un sārma akumulatoru?
Svina skābes akumulators ir viens no agrākajiem uzlādējamajiem akumulatoriem, kas joprojām tiek plaši izmantoti. Tikmēr sārma akumulators ir primārā akumulatora veids, un tā enerģija tiek ģenerēta cinka metāla un mangāna oksīda reakcijā. Galvenā atšķirība starp svina skābes akumulatoru un sārma akumulatoru ir tā, ka svina skābes akumulatori ir atkārtoti uzlādējami, savukārt sārma akumulatori lielākoties nav atkārtoti uzlādējami.
Turklāt lielākā daļa akumulatora ķīmiskās enerģijas tiek uzkrāta elektrolītā svina skābes akumulatorā, bet sārma akumulatoros enerģija tiek uzkrāta cinka metālā. Vēl viena atšķirība starp svina skābes akumulatoru un sārma akumulatoru ir tāda, ka svina skābes akumulators izlādes laikā patērē elektrolītu, bet sārma akumulators ne.
Kopsavilkums - svina skābes akumulators pret sārma akumulatoru
Svina skābes akumulators ir viens no agrākajiem uzlādējamajiem akumulatoriem, kas joprojām tiek plaši izmantoti. Bet sārma akumulators ir primārā akumulatora veids, un tā enerģija rodas, reaģējot starp cinka metālu un mangāna oksīdu. Galvenā atšķirība starp svina skābes akumulatoru un sārma akumulatoru ir tā, ka svina skābes akumulatori ir atkārtoti uzlādējami, savukārt sārma akumulatori lielākoties nav atkārtoti uzlādējami.
