Galvenā atšķirība starp ūdeņraža un hēlija emisijas spektriem ir tāda, ka hēlija emisijas spektram (plus spektriem) ir vairāk līniju nekā ūdeņraža emisijas spektram (plus spektriem).
Ķīmiskā elementa vai savienojuma emisijas spektrs ir līniju virkne, kas attēlo šī ķīmiskā elementa izstarotā elektromagnētiskā starojuma viļņu garumus, elektronam pārejot no augsta enerģijas līmeņa uz zemu enerģijas līmeni.
Kas ir ūdeņraža emisijas spektri?
Ūdeņraža emisijas spektrs ir spektrs, ko rada ūdeņraža atomu gaismas emisija ierosinātā stāvoklī. Tur, kad mēs izlaižam b altās gaismas staru cauri ūdeņraža gāzes paraugam, atomi absorbē enerģiju. Pēc tam elektrons ūdeņraža atomā tiek uzbudināts līdz augstākam enerģijas līmenim. Tomēr, tā kā uzturēšanās augstā enerģijas līmenī ir nestabila, šiem elektroniem ir tendence atgriezties zemes līmenī (enerģijas līmenī, kurā tie pastāvēja iepriekš), izstarojot fotonu kā elektromagnētisku starojumu, kura enerģija ir vienāda ar enerģijas starpību starp augstākajiem un augstākajiem zemāks enerģijas līmenis.
Attēls 01: Ūdeņraža emisijas spektrs
Turklāt enerģijas daudzums katrā enerģijas līmenī ir fiksēta vērtība. Tāpēc pāreja vienmēr radīs fotonu ar tādu pašu enerģiju. Mēs varam novērot emisijas spektru kā krāsainu gaismu uz melna fona. Tomēr līniju skaits, ko mēs varam novērot šeit, ir mazāks nekā hēlija emisijas spektrā.
Kas ir hēlija emisijas spektri?
Hēlija emisijas spektrs ir spektrs, ko rada hēlija atomu gaismas emisija ierosinātā stāvoklī. Tajā ir vairāk līniju, salīdzinot ar ūdeņraža emisijas spektru. Tas ir galvenokārt tāpēc, ka hēlija atomā ir vairāk elektronu nekā ūdeņraža atomā. Tāpēc vairāk elektronu tiek uzbudināts, kad mēs izlaižam b altu gaismas staru cauri hēlija paraugam, un tas izraisa vairāk spektrālo līniju emisiju.
Attēls 02: Hēlija emisijas spektrs
Atšķirībā no ūdeņraža hēlija atomā notiek elektronu-elektronu atgrūšanās un dažādi kodolu-elektronu pievilcības veidi. Tāpēc hēlija atomam rodas dažādi spektri (kas atšķiras no ūdeņraža) ar dažādiem viļņu garumiem.
Kāda ir atšķirība starp ūdeņraža un hēlija emisijas spektriem?
Ūdeņraža emisijas spektrs ir spektrs, ko rada ūdeņraža atomu gaismas emisija ierosinātā stāvoklī. No otras puses, hēlija emisijas spektrs ir spektrs, ko rada hēlija atomu gaismas emisija ierosinātā stāvoklī. Un galvenā atšķirība starp ūdeņraža un hēlija emisijas spektriem ir tā, ka hēlija emisijas spektrā ir vairāk līniju nekā ūdeņraža emisijas spektrā. Tas ir galvenokārt tāpēc, ka ūdeņradim ir viens elektrons uz atomu, bet hēlijam ir divi elektroni uz atomu.
Turklāt būtiska atšķirība starp ūdeņraža un hēlija emisijas spektriem ir tāda, ka elektronu-elektronu atgrūšanās neietekmē ūdeņraža emisijas spektrus, jo ūdeņraža atomā ir viens elektrons, turpretim elektronu-elektronu atgrūšanās ietekmē hēliju. emisijas spektri divu elektronu klātbūtnes dēļ.
Kopsavilkums - ūdeņraža un hēlija emisijas spektri
Emisijas spektrs ir spektrs, kas parāda līniju sēriju uz melna fona. Šeit ūdeņraža atomu gaismas emisija ierosinātos stāvokļos rada ūdeņraža emisijas spektru. Savukārt hēlija atomu gaismas emisija ierosinātos stāvokļos rada hēlija emisijas spektru. Galvenā atšķirība starp ūdeņraža un hēlija emisijas spektriem ir tāda, ka hēlija emisijas spektrā ir vairāk līniju nekā ūdeņraža emisijas spektrā.
