Atšķirība starp amonija nitrātu un urīnvielu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Amonija nitrāts pret urīnvielu

Savienojumus, kas satur slāpekli, parasti izmanto kā mēslojumu, jo slāpeklis ir viens no ļoti būtiskiem augu augšanas un attīstības elementiem. Amonija nitrāts un urīnviela ir tādas slāpekli saturošas cietvielas.

Amonija nitrāts

Amonija nitrātam ir ķīmiskā formula NH₄NO_{3. Tas ir amonjaka nitrāts, un tam ir šāda struktūra.}

Istabas temperatūrā un standarta spiedienā amonija nitrāts pastāv kā b alta kristāliska cieta viela bez smaržas. Tas ir skābs sāls ar pH aptuveni 5,4. Tā molārā masa ir 80,052 g/mol. Amonija nitrāta kušanas temperatūra ir aptuveni 170 °C, un tas sadalās, karsējot līdz aptuveni 210 ^{oC. Amonija nitrātu galvenokārt izmanto lauksaimniecības vajadzībām. Tas ir bagāts ar slāpekli, tāpēc to izmanto kā mēslojumu, lai apgādātu augus ar slāpekli. Tā kā tā tiešais kontakts ar ķīmisko vielu nav bīstams un tā toksicitāte ir mazāka, to ir lietderīgi izmantot kā mēslojumu. Turklāt karsēšana vai aizdegšanās izraisa amonija nitrāta eksploziju. Tāpēc to izmanto kā oksidētāju sprāgstvielās. Šīs sprādzienbīstamības dēļ, uzglabājot amonija nitrātu, mums jābūt īpaši uzmanīgiem. Amonija nitrāts ir stabils, bet, kad tas ir izkusis, eksplozijas risks ir lielāks. Risks palielinās, ja tas nonāk saskarē ar oksidējošiem materiāliem, piemēram, eļļu, dīzeļdegvielu, papīru, lupatu vai salmiem. Amonija nitrāta ražošana ir vienkārša ķīmiska reakcija. Kad slāpekļskābe tiek reaģēta ar amonjaka šķidrumu, rodas amonija nitrāts šķīduma veidā. Rūpnieciski ražošanā izmanto koncentrētu slāpekļskābi un amonjaka gāzi. Tā kā šī ir ļoti eksotermiska un vardarbīga reakcija, ir grūti to ražot lielā mērogā. Amonija nitrāts, kas ir sāls, labi šķīst ūdenī. Tāpēc, kad to izmanto kā mēslojumu, to var nomazgāt un uzkrājas ūdenstilpēs. Tas var būt letāls stāvoklis ūdens organismiem.}

Urīnviela

Urīnvielai ir CO(NH₂)_{2 molekulārā formula un šāda struktūra.}

Tas ir karbamīds ar funkcionālo grupu C=O. Divas NH_{2grupas ir saistītas ar karbonilgrupu no divām pusēm. Karbamīds dabiski veidojas zīdītājiem slāpekļa metabolismā. To sauc par urīnvielas ciklu, un amonjaka vai aminoskābju oksidēšana mūsu ķermenī veido urīnvielu. Lielākā daļa urīnvielas tiek izvadīta caur nierēm ar urīnu, bet daļa izdalās ar sviedriem. Urīnvielas augstā šķīdība ūdenī ir noderīga, izvadot to no organisma. Urīnviela ir bezkrāsaina cieta viela bez smaržas un nav toksiska. Izņemot vielmaiņas produktu, tā galvenais lietojums ir mēslošanas līdzekļu ražošana. Urīnviela ir viens no visizplatītākajiem slāpekli izdalošajiem mēslošanas līdzekļiem, un tam ir augsts slāpekļa saturs salīdzinājumā ar citiem cietajiem slāpekļa mēslošanas līdzekļiem. Augsnē urīnviela tiek pārveidota par amonjaku un oglekļa dioksīdu. Šo amonjaku augsnes baktērijas var pārvērst par nitrītu. Turklāt urīnvielu izmanto sprāgstvielu, piemēram, urīnvielas nitrāta, ražošanai. To izmanto arī kā izejvielu, lai ražotu tādas ķīmiskas vielas kā plastmasa un līmvielas.}

Kāda ir atšķirība starp amonija nitrātu un urīnvielu?

• Amonija nitrāta molekulārā formula ir NH₄NO_3. Urīnvielas molekulārā formula ir CO(NH₂)_2.

• Amonija nitrāts ir sāls, savukārt urīnviela nav. Tas ir karbamīds (organiskā molekula).

• Izšķīdinot ūdenī, amonija nitrāts rada skābu šķīdumu. Turpretim urīnvielas šķīdumi nav ne skābi, ne sārmaini.