Atšķirība starp nātrija monobāzisko un divbāzisko fosfātu

Viens fosfora atoms ir saistīts ar četriem skābekļa atomiem, veidojot -3 poliatomu anjonu. Atsevišķo saišu un dubultsaites dēļ starp P un O fosforam šeit ir +5 oksidācijas stāvoklis. Tam ir tetraedriska ģeometrija. Tālāk ir parādīta fosfāta anjona struktūra.

PO₄^3-

Fosfāta anjons var apvienoties ar dažādiem katjoniem, veidojot daudzus jonu savienojumus. Nātrija fosfāts ir tāds sāls, kurā trīs nātrija joni ir elektrostatiski saistīti ar vienu fosfāta anjonu. Trīnātrija fosfāts ir b alts kristāls, kas ļoti labi šķīst ūdenī. Šķīstot ūdenī, tas rada sārmainu šķīdumu. Nātrija vienbāziskais fosfāts un nātrija divbāziskais fosfāts ir divi citi nātrija un fosfāta savienojumi. Skābei terminu vienbāziska mēs definējam kā “skābi, kurai ir tikai viens protons, ko skābes-bāzes reakcijas laikā var nodot bāzei”. Tāpat divbāziska skābei nozīmē divus protonus, kurus var nodot bāzei. Bet, ņemot vērā šos divus terminus attiecībā uz sāli, nozīme ir pilnīgi atšķirīga. Vienbāzisks sāls attiecas uz sāli, kurā ir tikai viens vienvērtīga metāla atoms. Divbāziskā sāls nozīmē, ka tam ir divi vienvērtīgi metāla joni. Šajā gadījumā vienvērtīgais metāla jons ir nātrija katjons. Tā kā tie ir sāļi, tie viegli izšķīst ūdenī un veido sārmainus šķīdumus. Šie savienojumi ir komerciāli pieejami ūdens un bezūdens formās. Vienbāziskais un divbāziskais nātrija fosfāts kopā ir ļoti svarīgs bioloģiskajās sistēmās kā buferis. Turklāt medicīniski šie divi tiek izmantoti kā sāļš caurejas līdzeklis, lai ārstētu aizcietējumus.

Nātrija monobāziskais fosfāts

Nātrija monobāziskā fosfāta vai mononātrija fosfāta molekulārā formula ir NaH₂PO_4. Savienojuma molārā masa ir 120 g mol^-1 Anjons šajā molekulā nav trīsvērtīgais fosfāta anjons, bet gan H_{2 PO}4– ^{anjons. Šis anjons ir iegūts no fosfāta jona, kur divi ūdeņraži ir saistīti ar diviem negatīviem skābekļa atomiem. Alternatīvi, no otras puses, tas ir iegūts, atdalot vienu protonu no fosforskābes (H}3_PO4_{). Fosfāta anjons un H}2_PO4– ^{anjoni ir līdzsvarā ūdens vidē. Nātrija monobāziskais fosfāts ir pieejams bezkrāsainu kristālu vai b alta pulvera veidā. Tas viegli šķīst ūdenī, bet nešķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, spirtā. Tā pKa ir no 6,8 līdz 7,20. Šo savienojumu var iegūt, kad fosforskābe reaģē ar nātrija sāli, piemēram, nātrija halogenīdu.}

Dibāziskais nātrija fosfāts

Šis savienojums ir pazīstams arī kā dinātrija fosfāts, un tā molekulārā formula ir Na₂HPO_4. Savienojuma molārā masa ir 142 g mol^{-1 Kad divi nātrija katjoni aizstāj ūdeņraža atomus fosforskābē, iegūst divbāzisku nātrija fosfātu. Tātad laboratorijā mēs varam izgatavot šo savienojumu, reaģējot diviem ekvivalentiem nātrija hidroksīda ar vienu ekvivalentu fosforskābes. Savienojums ir b alta kristāliska cieta viela, un tā viegli šķīst ūdenī. Šī ūdens šķīduma pH ir pamatvērtība, kas ir no 8 līdz 11. Šo sāli izmanto ēdiena gatavošanai un kā caurejas līdzekli.}

Kāda ir atšķirība starp nātrija vienbāzisko fosfātu un nātrija divbāzisko fosfātu?

• Vienbāziskā nātrija fosfāta ķīmiskā formula ir NaH₂PO₄, un divbāziskajam nātrija fosfātam ir Na ķīmiskā formula. ₂HPO_4.

• Divbāziskā nātrija fosfāta molekulmasa ir lielāka nekā vienbāziskā nātrija fosfāta molekulmasa.

• Kad nātrija divbāziskais fosfāts izšķīst ūdenī, bāziskums vidē ir augstāks nekā tad, kad nātrija vienbāziskais fosfāts izšķīst ūdenī.