Galvenā atšķirība starp bāriju un stronciju ir tā, ka bārija metāls ir ķīmiski reaktīvāks nekā metāls stroncijs.
Bārijs un stroncijs ir divi periodiskās tabulas sārmzemju metālu grupas (2. grupas) locekļi. Tas ir tāpēc, ka šiem metāla atomiem ir ns2 elektronu konfigurācija. Lai gan tie ir vienā grupā, tie pieder dažādiem periodiem, tāpēc to īpašības nedaudz atšķiras viena no otras.
Kas ir bārijs?
Bārijs ir ķīmisks elements ar simbolu Ba un atomskaitli 56. Tas izskatās kā sudrabaini pelēks metāls ar gaiši dzeltenu nokrāsu. Oksidējot gaisā, sudrabaini b alts izskats pēkšņi izgaist, veidojot tumši pelēku slāni, kas sastāv no oksīda. Šis ķīmiskais elements ir atrodams periodiskajā tabulā 2. grupā un 6. periodā zem sārmzemju metāliem. Tas ir s-bloka elements ar elektronu konfigurāciju [Xe]6s2. Tā ir cieta viela standarta temperatūrā un spiedienā. Tam ir augsta kušanas temperatūra (1000 K) un augsta viršanas temperatūra (2118 K). Arī blīvums ir ļoti augsts (apmēram 3,5 g/cm3).
01. attēls: sudrabaini b alts bārijs
Bārija dabisko sastopamību var raksturot kā pirmatnēju, un tam ir uz ķermeni vērsta kubiskā kristāla struktūra. Turklāt bārijs ir paramagnētiska viela. Vēl svarīgāk ir tas, ka bārijam ir mērens īpatnējais svars un augsta elektriskā vadītspēja. Tas ir tāpēc, ka šo metālu ir grūti attīrīt, tāpēc ir grūti noskaidrot lielāko daļu tā īpašību. Apsverot tā ķīmisko reaktivitāti, bārija reaktivitāte ir līdzīga magnija, kalcija un stroncija reaktivitātei. Tomēr bārijs ir reaktīvāks nekā šie metāli. Normālais bārija oksidācijas līmenis ir +2. Nesen pētījumi ir atklājuši arī +1 bārija formu. Bārijs var reaģēt ar halkogēniem eksotermisku reakciju veidā, atbrīvojot enerģiju. Tāpēc metāliskais bārijs tiek uzglabāts zem eļļas vai inertā atmosfērā.
Kas ir stroncijs?
Stroncijs ir ķīmisks elements ar simbolu Sr un atomskaitli 38. Tas ir sārmzemju metāls periodiskās tabulas 2. grupā un 5. periodā. Tā ir cieta viela standarta temperatūrā un spiedienā. Stroncija kušanas temperatūra ir augsta (1050 K), un arī viršanas temperatūra ir augsta (1650 K). Arī tā blīvums ir augsts. Tas ir s bloka elements ar elektronu konfigurāciju [Kr]5s2.
Attēls 02: Stroncija kristāls
Stronciju var raksturot kā divvērtīgu sudrabainu metālu ar gaiši dzeltenu nokrāsu. Šī metāla īpašības ir starpposms starp blakus esošajiem ķīmiskajiem elementiem kalciju un bāriju. Šis metāls ir mīkstāks par kalciju un cietāks par bāriju. Tāpat stroncija blīvums ir starp kalciju un bāriju. Ir arī trīs stroncija allotropi.
Attēls 03: Stroncija oksidētā forma
Stroncijam ir augsta reaktivitāte ar ūdeni un skābekli. Tāpēc tas dabiski sastopams tikai savienojumos kopā ar citiem elementiem, piemēram, stroncianītu un celestīnu. Turklāt, lai izvairītos no oksidēšanās, mums tas jātur zem šķidriem ogļūdeņražiem, piemēram, minerāleļļas vai petrolejas. Tomēr svaigs stroncija metāls ātri kļūst dzeltenā krāsā, ja tiek pakļauts gaisa iedarbībai, jo veidojas oksīds.
Kāda ir atšķirība starp bāriju un stronciju?
Bārijs un stroncijs ir svarīgi sārmzemju metāli periodiskās tabulas 2. grupā. Galvenā atšķirība starp bāriju un stronciju ir tā, ka bārija metāls ir ķīmiski reaktīvāks nekā stroncija metāls. Turklāt bārijs ir salīdzinoši mīkstāks nekā stroncijs.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp bāriju un stronciju, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - bārijs pret stronciju
Bārijs ir ķīmisks elements ar simbolu Ba un atomskaitli 56, savukārt stroncijs ir ķīmiskais elements ar simbolu Sr un atomskaitli 38. Galvenā atšķirība starp bāriju un stronciju ir tā, ka bārija metāls ir ķīmiski reaģējošāks nekā metāls. stroncija metāls.
