Galvenā atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tā, ka savienojums satur divus vai vairākus elementus, kas ir ķīmiski saistīti kopā, turpretim šķīdumā ir maz vielu, kas nav ķīmiski saistītas kopā kā savienojumi.
Savienojumi un šķīdumi ir elementu vai citu savienojumu maisījumi. Atsevišķi elementi ir gandrīz stabili dabiskos apstākļos. Tie veido dažādas kombinācijas starp tām vai ar citiem elementiem, lai pastāvētu. Ja tas notiek, atsevišķu elementu īpašības atšķiras un rada jaunus maisījumus.
Kas ir savienojums?
Savienojumi ir ķīmiska viela, kas satur divus vai vairākus dažādus ķīmiskos elementus. Tomēr divu vai vairāku to pašu ķīmisko elementu kombinācijas mēs neuzskatām par savienojumiem; tās ir molekulas, nevis savienojumi. Piemēram, divatomiskās molekulas, piemēram, O2, H2, N2 vai daudzatomiskās molekulas, piemēram, P. 4 nav savienojumi, bet gan molekulas. Daži izplatītu savienojumu piemēri ir NaCl, H2O, HNO3 un C6H 12O6
Attēls 01: Molekula, kurā ir vairāk nekā viens ķīmiskais elements, ir savienojums
Tādēļ savienojumi ir molekulu apakškopa; tādējādi visi savienojumi ir molekulas, bet ne visas molekulas ir savienojumi. Savienojuma elementi savienojas viens ar otru, izmantojot kovalentās saites, jonu saites, metāliskas saites utt. Savienojuma struktūra norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Mēs varam viegli atrast šīs detaļas, aplūkojot savienojuma ķīmisko formulu. Turklāt savienojumi ir stabili, un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.
Kas ir risinājums?
Šķīdums ir divu vai vairāku vielu homogēns maisījums. Mēs to saucam par viendabīgu maisījumu, jo sastāvs ir vienāds visā šķīdumā. Šķīduma sastāvdaļas galvenokārt ir divu veidu kā izšķīdušās vielas un šķīdinātājs. Šķīdinātājs izšķīdina izšķīdušās vielas un veido viendabīgu šķīdumu. Tāpēc parasti šķīdinātāja daudzums ir lielāks par izšķīdušās vielas daudzumu.
Attēls 02: dažādi risinājumi
Turklāt visām šķīduma daļiņām ir molekulas vai jona izmērs. Tādējādi mēs nevaram tos novērot ar neapbruņotu aci. Arī šķīdumiem var būt krāsa, ja šķīdinātājs vai izšķīdušās vielas var absorbēt redzamo gaismu. Tomēr risinājumi parasti ir pārredzami.
Turklāt šie maisījumi var rasties šķidrā, gāzveida vai cietā stāvoklī. Bet visizplatītākie šķīdinātāji ir šķidrumi. Arī starp šķidrumiem mēs uzskatām ūdeni par universālu šķīdinātāju, jo tas spēj izšķīdināt daudzas vielas nekā jebkurš cits šķīdinātājs. Turklāt mēs varam izšķīdināt gāzi, cietu vai jebkuru citu šķidru izšķīdušo vielu šķidros šķīdinātājos. Tomēr gāzu šķīdinātājos izšķīst tikai gāzēs izšķīdušās vielas.
Ir ierobežots izšķīdušo vielu daudzums, ko varam pievienot noteiktam šķīdinātāja daudzumam. Kad tas sasniedz maksimālo robežu, šķīdums kļūst piesātināts. Bet, ja izšķīdušās vielas daudzums ir ļoti mazs, šķīdums tiek atšķaidīts. Ja šķīdumā ir liels daudzums izšķīdušo vielu, tas ir koncentrēts šķīdums. Izmērot šķīduma koncentrāciju, mēs varam iegūt priekšstatu par izšķīdušo vielu daudzumu šķīdumā.
Kāda ir atšķirība starp savienojumu un šķīdumu?
Savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur divus vai vairākus dažādus ķīmiskos elementus, kas saistīti viens ar otru. Tā kā šķīdums ir homogēns divu vai vairāku vielu maisījums. Tāpēc galvenā atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tā, ka savienojums satur divus vai vairākus elementus, kas ir ķīmiski saistīti kopā, turpretim šķīdumā ir maz vielu, kas nav ķīmiski saistītas kopā kā savienojumi.
Turklāt savienojumā elementi ir noteiktā proporcijā, bet šķīdumā komponentiem tajā nav obligāti jābūt noteiktā daudzumā. Vēl viena būtiska atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tā, ka mēs varam atdalīt komponentus šķīdumā gan ar ķīmiskām, gan fizikālām metodēm, bet mēs varam atdalīt komponentus savienojumā tikai ar ķīmiskiem līdzekļiem.
Tālāk esošajā infografikā par atšķirību starp savienojumu un šķīdumu ir sniegta sīkāka informācija par šīm atšķirībām.
Kopsavilkums - savienojums pret risinājumu
Savienojumi un šķīdumi ir ķīmisko elementu maisījumi. Galvenā atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tā, ka savienojums satur divus vai vairākus elementus, kas ir ķīmiski saistīti kopā, turpretim šķīdumā ir maz vielu, kas nav ķīmiski saistītas kopā kā savienojumi.
