Galvenā atšķirība starp kalcija cianīdu un kalcija cianamīdu ir tāda, ka kalcija cianīds rodas, kalcija cianamīdam reaģējot ar oglekli kausētā sāls kausējumā, savukārt kalcija cianamīds tiek iegūts, slāpējot kalcija karbīdu.
Kalcija cianīds un kalcija cianamīds ir svarīgi neorganiski savienojumi, kas ir cianīdu saturošu vielu kalcija sāļi.
Kas ir kalcija cianīds?
Kalcija cianīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Ca(CN)2. Tas ir ūdeņraža cianīda skābes kalcija sāls un pazīstams arī kā melnais cianīds. Ja tas ir tīrā veidā, kalcija cianīds parādās kā b alta cieta viela, bet komerciālie paraugi ir melni pelēkā krāsā. Šī viela var viegli hidrolizēt, pakļaujoties mitram gaisam. Šī hidrolīze atbrīvo ūdeņraža cianīdu. Līdzīgi kā visi citi cianīda savienojumi, arī kalcija cianīds ir ļoti toksisks.
Attēls 01: Kalcija cianīda savienojuma ķīmiskā struktūra
Šī savienojuma molārā masa ir 92,1 g/mol. Kalcija cianīda smarža ir līdzīga ciānūdeņraža smaržai. Augstās temperatūrās savienojumi mēdz sadalīties. Tas ir ūdenī šķīstošs savienojums, kā arī šķīst spirtos un vājās skābēs. Kalcija cianīda kristāliskā struktūra ir romboedriska. Tas ir ļoti toksisks, bet neuzliesmojošs.
Kalcija cianīdu varam pagatavot, pulverveida kalcija oksīdu apstrādājot ar ciānūdeņražskābi (vārot) pie paātrinātāja klātbūtnes, piem. amonjaks vai ūdens, kas var samazināt ciānūdeņražskābes zudumus polimerizācijas rezultātā.
Ir svarīgi kalcija cianīda lietojumi, tostarp kalnrūpniecības rūpniecībā, kur tas kalpo kā lēts cianīda avots daudzām izskalošanās vai tvertnes operācijām, lai iegūtu dārgmetālus, piem. zelts, sudrabs utt. Tas notiek, veidojot koordinācijas kompleksus ar šiem metāliem, kas izraisa metālu atdalīšanu no to rūdas.
Kas ir kalcija cianamīds?
Kalcija ciānamīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu CaCN2. Mēs to varam nosaukt par cianamīda anjona kalcija sāli. Tas ir noderīgs kā mēslojums, ko komerciāli sauc par nitrokalmu. Šī viela parādās kā b alta cieta viela, kas piemaisījumu dēļ bieži parādās pelēkā vai melnā krāsā. Tā ir viela bez smaržas.
Attēls 02: Kalcija cianamīda ķīmiskā struktūra
Mēs varam pagatavot kalcija cianamīdu no kalcija karbīda. Šajā ražošanas procesā karbīda pulveris tiek termiski apstrādāts līdz aptuveni 1000 grādiem pēc Celsija, izmantojot elektrisko krāsni. Šis process liek paraugā esošajam slāpeklim iziet vairākas stundas. Pēc tam mēs varam atdzesēt produktu līdz apkārtējās vides temperatūrai, kur neizreaģējušo karbīdu var rūpīgi izskalot ar ūdeni. Process kristalizē produktu sešstūra kristālu sistēmā.
Attēls 03: Kalcija cianamīda kā mēslošanas līdzekļa izmantošana augsnē
Ir dažādi kalcija cianamīda lietojumi; izmanto to kā lauksaimniecības mēslojumu, kas var atbrīvot amonjaku, noder nātrija cianīda ražošanai, sakausējot to ar nātrija karbonātu, noder cianīda procesā zelta ieguvei utt.
Kāda ir atšķirība starp kalcija cianīdu un kalcija cianamīdu?
Kalcija cianīds un kalcija cianamīds ir radniecīgi neorganiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp kalcija cianīdu un kalcija cianamīdu ir tāda, ka kalcija cianīds tiek iegūts, kalcija cianamīdam reaģējot ar oglekli kausētā sāls kausējumā, turpretim kalcija cianamīdu iegūst, slāpējot kalcija karbīdu.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp kalcija cianīdu un kalcija cianamīdu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - kalcija cianīds pret kalcija cianamīdu
Kalcija cianīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Ca(CN)2. Kalcija ciānamīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu CaCN2. Galvenā atšķirība starp kalcija cianīdu un kalcija cianamīdu ir tāda, ka kalcija cianīds tiek iegūts, kalcija cianamīdam reaģējot ar oglekli kausētā sāls kausējumā, turpretim kalcija cianamīdu iegūst, slāpējot kalcija karbīdu.
